浙江化学复习方略 综合评估检测二苏教版.docx

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综合评估检测(二)
专题1～13
（90分钟100分）
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(2019·西安模拟)下列说法中，正确的是()
A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本
2.(2019·青岛模拟)下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋===2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)
3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
4.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为()
A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶1
5.(2019·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为
0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()
A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙
C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲
6.(2019·杭州模拟)下列说法中错误的是()
A.非金属单质只能形成分子晶体
B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
D.短周期元素离子aXm－和bYn－具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m
7.(2019·石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是()
A.16O与18O互为同位素；Heq\o\al(16,2)O、Deq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(18,2)O、Deq\o\al(18,2)O互为同素异形体
B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
C.氧化铁的化学式：FeO
D.Ca2＋的结构示意图为NH4Cl的电子式为
8.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()
选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9.下列叙述中，正确的是()
A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐
C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是()
A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：
C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：
D.Fe在Cl2中燃烧的产物与eq\f(n(Cl2),n(Fe))的关系：
11.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()
A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L，质量为28g
D.一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)个数不同
12.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4N