2019版高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界讲座含解析.doc

7化学家眼中的物质世界（讲座）李仕才专题讲座一学考第29题——化学计算题解题方法1．(2017·浙江11月选考29)取7.90gKMnO4加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成单质气体A产物中锰元素以Mn2＋存在。请计算：(1)KMnO4的分解率________。(2)气体A的物质的量________。答案(1)60%(或0.60)(2)0.095mol解析(1)KMnO4的分解率＝eq\f(分解的KMnO4的物质的量KMnO4总的物质的量)。题目已知KMnO4共7.90g物质的量为0.05mol。加热分解后剩余固体为7.42g损失的质量为O2的质量0.48g说明O2的物质的量为0.015mol。由2KMnO4eq\o(=====\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知消耗KMnO40.03mol。所以KMnO4的分解率为eq\f(0.03mol0.05mol)×100%＝60.0%。(2)在整个反应过程前后锰元素从＋7价全部转化为＋2价说明整个反应过程中转移了0.05mol×5＝0.25mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气转移了0.015mol×4＝0.06mol电子。根据电子守恒得知氯元素必然转移0.19mol电子。每产生1mol氯气就转移2mol电子所以一定会产生0.19mol÷2＝0.095mol氯气。2．(2017·浙江4月选考29)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为______。(2)另一份固体混合物中NHeq\o\al(＋4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。答案(1)1∶2(2)0.100mol·L－1解析(1)产生的沉淀是硫酸钡物质的量是2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01mol×132g·mol－1＝1.32g则氯化铵的质量是2.39g－1.32g＝1.07g物质的量是1.07g÷53.5g·mol－1＝0.02mol因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为1∶2。(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol另一份固体混合物中NHeq\o\al(＋4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时消耗氢氧化钡是0.02mol因此溶液体积是200mL则溶液中c(Cl－)＝0.02mol÷0.2L＝0.100mol·L－1。1．题目短小精悍固定格式固定分值两空4分。目的是让多数同学能通过区分度较小。2．以元素化合物为载体定量考查常见化学反应并伴以图像、图表等包装形式考查学生比较、判断、推理能力。3．解题方法中除了依据化学方程式进行计算还用到了一些解题技巧和数学思维方法如守恒法、关系式法等。一、守恒法当物质之间发生化学反应时其实质就是原子之间的化分和化合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中反应前后其质量及物质的量都不会改变即质量守恒；在化合物中阴、阳离子所带电荷总数相等即电荷守恒；在氧化还原反应中氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等即电子守恒；在组成的各类化合物中元素的正、负化合价总数的绝对值相等即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1．原子(或离子)个数守恒例1现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g向其中加入100mL1mol·L－1盐酸恰好完全溶解收集到标准状况下的气体22.4mL向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后残留固体质量为________克。解析该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应为铁故本题实际上是求混合物中铁元素的质量据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色说明溶液中无Fe3＋全部是FeCl2。由Cl－个数守恒可知：n(FeCl2)＝eq\f(12)n(HCl)＝eq\f(12)×0.1L×1mol·L－1＝0.05mol。又据铁元素守恒知6.88g混合物中含铁质量为2×0.05mol×56g·mol－1＝5.6g。答案5.62．电子得失守恒例2向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2再加入含0.1