天津市南开区高考化学一模试卷.docx

2017年天津市南开区高考化学一模试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）
1．（6分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质实际应用AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物CHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板A．A B．B C．C D．D
2．（6分）下列叙述正确的是（）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
3．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
4．（6分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）

A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
5．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（）
NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
6．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是（）
A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

二、解答题（共4小题，满分54分）
7．（14分）C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为；CO2的电子式是．
（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）；
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．
（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少里钠的试剂为．
（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：．

（8分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

请回答下列问题：
（1）A的名称为，A→B的反应类型为．
（2）E的分子式是．
D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为．
G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是．
1molG完全燃烧最少需要消耗mo1O2．
L的同分异构体Q是芳香酸，QR（C8H7O2Cl）ST，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，

R→S的化学方程式为．
图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是，
写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象．
已知：L→M的原理为：

M的结构简式为．

9．（18分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息