原电池电解池电极反应式练习.docx

高二化学活页作业
第一章原电池、电解池电极反应式练习
班级单元组姓名
常见的原电池电极反应式的书写
（一）、一次电池
1、铜锌电池又称伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：正极：
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
；(铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：正极：
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH)
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)：正极(Mg）：
总反应化学方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
（二）、充电电池
1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）
放电时负极： (氧化反应)
正极：(还原反应)
充电时阴极：(还原反应)
阳极：(氧化反应)
总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
放电时负极：(氧化反应)

正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)
充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)
阳极：(氧化反应)
总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
3、锂电池结构：锂、石墨、固态碘。

电极反应负极：
正极：I2+2e-=2I-总化学方程式：2Li+I2=2LiI
4、氢镍可充电池
负极：H2+2OH--2e-==2H2O正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-==2Ni(OH)2+2OH-
总反应式为：
（三）、燃料电池
1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2+O2===2H2O
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：正极：
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：正极：
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：正极：
2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：负极：
总反应化学方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：负极：
总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
3、甲烷燃料电池
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：负极：
总反应方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：负极：
总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O
4、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）
正极：负极：
总反应方程式：N2H4+O2===N2+2H2O
二、常见电解池电极反应归纳
（一）、用惰性电极电解电解质溶液
CuCl2溶液
阴极：阳极：
总方程式：
HCl溶液:
阴极：阳极：
总方程式：
3、H2SO4溶液:
阴极：阳极：
总方程式：
4、NaOH溶液:
阴极：阳极：
总方程式：
5、Na2SO4溶液:
阴极：阳极：
总方程式：
6、NaCl溶液（氯碱工业）
阴极：阳极：
总方程式：
7、CuSO4溶液
阴极：阳极：
总方程式：
8、电解AgNO3溶液
电解
阳极：阴极：
总方程式：4AgNO3+2H2O===4Ag+O2+4HNO3
（二）、用活性电极材料电解电解质溶液
1、铜的电解精炼：粗铜作极，接电源正极；精铜作为阴极，接电源极；硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。
阳极反应：阴极反应：
2、电镀：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。
在铁钉上镀铜：铜做极，接电源正极；铁钉做极，接电源负极；电镀液采用含的盐溶液。阳极反应：；阴极反应：（在