人教版高中化学选修532醛.docx

醛
【教学目标】
知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
难点：乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写
一、醛
定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
表达式：R-CHO
官能团：-CHO醛基
分类饱和醛
脂肪醛
按烃基种类不饱和醛
芳香醛

按醛基的数目一元醛
二元醛

饱和一元醛通式：CnH2nO
5、命名：
普通命名法：与醇相似。

系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。

物理性质：颜色：无色
状态：甲醛：气体
乙醛：液体
水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水
气味：刺激性气味
7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛
杏仁中含苯甲醛；
工业原料：制酚醛塑料
医用防腐剂甲醛
合成维纶的原料之一
合成醋酸等→乙醛

二、代表：甲醛、乙醛
甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水
②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、杀菌
③分子组成与结构：分子式：CH2O，
结构式：
结构简式：HCHO或
特点：所有原子公平面
乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，
沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶

②分子组成与结构：分子式：C2H4O
结构式：
结构简式：CH3CHO或
等效氢：两种P56核磁共振氢谱

三、化学性质
1、加成：
（还原反应）

2、氧化：
【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。再滴入3d乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。观察并记录实验现象。
现象：①向AgNO3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后沉淀溶解。
①银镜反应
解释：a、AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3
b、AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O
氢氧化二氨合银（银铵溶液）
溶于水；弱氧化剂
②加热后有银镜生成。

——银镜反应（可用于醛基的检验）
工业制镜或保温瓶胆
【强调】通过离子方程式的书写说明：银镜反应在碱性条件下才能发生
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2++OH-+2H2O（络离子很稳定）

【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察实验现象。
现象：①有蓝色絮状沉淀生成
②新制的Cu(OH)2悬浊液
解释：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4
弱氧化剂
②加热后有砖红色沉淀生成
解释：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O
——（可用于醛基的检验）
【强调】通过离子方程式的书写说明：该反应在碱性条件下才能发生
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
CH3CHO+2Cu2++2OH-CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O

③O2、Br2或KMnO4等强氧化剂氧化

【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。
醛类的性质与乙醛的非常相似，但是其中甲醛的结构比较特殊，所以会发生分步反应：
【板书】A、甲醛的银镜反应：
第一步：
第二步：

总反应：
B、甲醛被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化
第一步：
第二步：
总反应：
C、甲醛与强氧化剂反应：

3、乙醛的制取（工业制法）
法一：乙炔水化法

法二：乙烯氧化法

【小结】