人教版高二化学选修4影响化学反应速率的因素学案2课时.docx

选修4第二章第二节《影响化学反应速率的因素》（第1课时）
班级：姓名：学号：
学习目标：
1、知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
2、通过实验探究浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，认识一般规律。
3、知道有效碰撞模型是对化学反应速率影响因素的一种理论解释。
学习重点：通过实验理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。
学习难点：通过实验理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。
学习过程：
预习﹒交流﹒评价
【思考1】哪些因素可以影响有效碰撞？
【课堂小测】
1、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进
行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反
应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()
A．(NH3)=0.010mol/（L·s）B．(O2)=0.0010mol/（L·s）C．(NO)=0.0010mol/（L·s）D．(H2O)=0.045mol/（L·s）
2．200C时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混
合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原
来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是()
A．40sB．15sC．48sD．20s
3．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速
率v2。如升温，v1和v2的变化是()
A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大
新知﹒巩固﹒展示
任务一、浓度对化学反应速率的影响
【实验2-2】草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论【结论】在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
【讨论】从有效碰撞的角度分析原因？
任务二、压强对化学反应速率的影响
在相同温度下，一定质量的气体，压强越大，体积，单位体积内的分子数。所以增大压强（减小容器体积）相当于浓度，反应速率。反之，减少压强，相当于浓度，反应速率。
【讨论】增大压强是不是对所有化学反应都有效？
【交流】对于在一密闭的反应体系中发生的反应：SO2+O2=SO3,向其中充入稀有气体，能否增加反应速率？
任务三、温度对反应速率的影响
【实验2-3】
试剂种类与用量0.1mol/LNa2S2O35mL
0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL
0.1mol/LH2SO45mL实验温度出现浑浊的时间结论【结论】在其它条件相同时，升高温度，反应速率。
【思考2】从有效碰撞的角度分析原因？
有效碰撞
分子具有足够能量
分子间碰撞的方向
分子间碰撞的次数（频率）
改变内能（如温度、光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场）
改变分子运动速率（与改变内能的方法相同）
改变分子碰撞几率（浓度、接触面积）
（影响反应速率的外界条件在有效碰撞模型中的微观解释）

【课后练习】
1．下列说法中正确的是（）
A．0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同
C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同
D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状大小的大理石反应速率相同
2．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
3．对于在一密闭容器中进行的反应：C＋O2CO2来说，以下叙述错误的是（）
A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率
C．升高压强可以加快反应速率D．增强碳的量可以加快反应速率
4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂
5．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化情况如图所示，其中t0～t1速率变化的主要因素是，t1～t2速率变化的主要因素是。
6．在密闭的容器中发生2SO2＋O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件是：①在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
③在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
则开始反应时，正反应速率最快的是；正反应速率最慢的是。
7．下列方法对H2（g）+I2(g)=2HI(g)⊿H<0，反应速率有何影响？
a)保持容器体积不变，加多1molH2，反应速率
理由