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高中化学必修二化学键练习题
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

4．下列表示电子式的形成过程正确的是 （）

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）
物质①②③离子电荷数112键长（10－10m）2.313.182.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③
6．下列过程中，共价键被破坏的是： （）
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）
7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下
列说法正确的是 （）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
9．下列各组物质中，都是共价化合物的是 （）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－;②C－>D2－>A+>B2+;③B2+>A+>D2－>C－;④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （）
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （）
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 （）
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
三、填空题：（52分）
14．（3分）判断并写出下列微粒符号：
（1）含10个电子的阳离子_________________________________；
（2）含10个电子的阴离子_________________________________；
（3）含10个电子的化合物分子_____________________________。
15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。
（2）W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。