2024-2025学年高一化学第一学期期末检测模拟试题（Word版解析卷）.docx

2024-2025学年高一化学第一学期期末检测模拟试题（Word版解析卷）

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（）
A．氧化铝与酸不反应 B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面未熔化
2、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
3、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B．氧化剂价态越高说明氧化性越强
C．Cu2＋→Cu的变化过程是还原反应 D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降
4、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）
A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋
5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色
6、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）
A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2
C．HCl→AgCl D．KI→I2
7、下列实验方法或操作正确的是（）
A．转移溶液
B．制蒸馏水
C．分离水和酒精
D．稀释浓硫酸
8、下列离子检验的方法正确的是
A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
9、如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B．a是NO，b是H2O
C．a是NH3，b是盐酸溶液
D．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
10、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是
A．钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠
11、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是()
A．铜矿较易还原，铝矿很难还原
B．铜矿较易氧化，铝矿很难氧化
C．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
D．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
12、已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()
A．纯碱 B．食盐 C．食醋 D．食糖
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L−1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L−1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能ClO2氯制剂（84消毒液、漂白粉等）杀菌力可杀灭所有的微生物可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢残留无有抗药性无有经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L−1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐