高三化学一轮复习对点精选训练碳酸钠和碳酸氢钠.docx

碳酸钠和碳酸氢钠
1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()
A．
B．
C．
D．
4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()
A．V1>V2>V3
B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1
D．V1＝V2＝V3
5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()
A．2.0mol·L－1
B．1.5mol·L－1
C．0.18mol·L－1
D．0.24mol·L－1
6.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()

A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
7.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
8.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：
则下列分析都正确的组合是()
9.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()

A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L
D．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025mol·L－1
10.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是()

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
B．a～b段发生反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．b～c段发生反应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．c～d段发生反应为H＋＋OH－===H2O
11.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()
A．盐酸
B．澄清石灰水
C．NaCl溶液
D．NaOH溶液
12.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是()
A．CaCl2溶液
B．澄清石灰水
C．稀盐酸
D．pH试纸
13.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
14.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
15.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下