苏教版高中化学必修二第二学期高一化学期中考试卷.docx

2010-2011学年第二学期高一化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量：Fe-56
班级座号姓名成绩
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20小题60分。）
．C
．是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下
列有关说法正确的是（）
A．含有92个中子 B．核外有143个电子
C．与为U的两种核素 D．中有143个质子
．B
．关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素
．C
．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素的原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化
．A
．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）
A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能
B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少
D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大
．A
．下列物质性质递变正确的是（）
A．原子半径：C、Al、K依次增大
B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强
C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱
D．非金属性：Cl、P、S依次增强
．D
．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）
A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
．C
．已知X、Y是主族元素，、与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）
A．原子半径X>YB．原子序数X>YC．最外层电子数X>YD．电子层数X>Y
．D
．下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
．C
．化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。下列物质中，化学键类型完全相同的是（）
A．H2O和NaF B．N2和NaCl C．Na2O和NaClD．CH4和Na2CO3
．B
．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
．D
．下列属于同素异形体的一组物质是（）
A．和B．氯气和液氯C．和D．N2和N4
．D
．下列化学用语正确的是（）
A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：
．D
．在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）
A．20°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
B．20°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
C．50°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
D．50°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
．C
．某一化学反应中反应物B的物质的量浓度在5s内从4.0变成1.0，在这5s内B的化学反应速率为（）
A．3mol•L-1•s-1B．0.3mol•L-1•s-1C．0.6mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1
．B
．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ(A)=0.5B．υ(B)=0.3
C．υ(C)=0.8D．υ(D)=11
．B
．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）K^S*5U.C
A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
．B
．关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．根据右图提供的信息，该反应是放热反应
能量
B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C．化学反应中只伴随热量的变化
D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量
．D
．已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（）
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝＋571.6kJ·mol-1
C．2H2