科粤版九年级化学下册83 酸和碱的反应备课素材.docx

第八章常见的酸、碱、盐
6.3酸和碱的反应
[情景导入]在日常生活中，我们知道“胃舒平”可以治疗胃病，涂抹稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒，这是什么道理呢？
[问题导入]在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？
[热点导入]新闻资料：2015年4月6日，一化工厂650t浓硫酸泄漏，300多村民被紧急疏散。当地连日大雨，使该化工厂一侧围墙于6日上午7时40分许倒塌，倒掉的围墙砸断了该厂一个5000t储量的硫酸罐阀门，650t硫酸泄漏，幸好这些硫酸流进了储存罐外一千平方米的应急池内，未造成人员伤亡。昨日，记者在现场看到，应急处理人员正在向应急池里倾倒石灰进行中和，预计需要3天才能安全处置完这些硫酸(视频情景详见光盘内容)。为什么选择熟石灰来处理硫酸呢？这节课我们就来学习酸和碱的反应。
[生活引入]在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱之间会发生什么反应。那么，酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么样的特点？这节课我们通过实验来探究这些问题。
[建言1]证明氢氧化钠与盐酸发生反应的方法
要证明氢氧化钠与盐酸确定发生了反应，可以采用以下方法，列表归纳如下：
方法现象及结论①利用酸碱指示剂证明在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色。再向该溶液中加入稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌至溶液呈无色，证明两者确实发生了化学反应
方法现象及结论②利用NaOH溶液与盐酸反应放热来证明在盛有NaOH溶液的试管中，加入适量的稀盐酸，充分振荡后，用手触摸试管外壁，感觉到热，证明两者确实发生了化学反应③借助另一反应能否立刻发生来证明在盛有NaOH溶液的烧杯中，加入适量的NaHCO3溶液，充分振荡后滴加稀盐酸，没有立刻产生气泡，一段时间后才有气泡冒出，证明NaOH和稀盐酸发生了化学反应(或者在稀盐酸中加入FeCl3溶液后，滴加NaOH溶液，没有立刻产生沉淀，一段时间后才有沉淀产生，也可证明)④利用pH试纸或pH计来证明反应前后溶液的pH发生了变化[建言2]中和反应的实质及反应过程中溶液成分变化的理解
(1)在讲解中和反应的概念时，举例说明中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应；但生成盐和水的反应不能认为就是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物生成盐和水的反应。可用多媒体展示酸和碱反应的微观过程，让学生理解中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。反应过程中溶液成分的变化可借助溶液pH随着滴入溶液的量的变化曲线进行分析。如上图反应过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液碱性逐渐减弱，在A点表示所加稀盐酸不足，原溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，溶液中的溶质为生成的氯化钠和没有反应完的氢氧化钠；当反应进行到B点时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，溶质只有氯化钠；C点表示所加稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
[设计1]
一、酸和碱的组成特点
酸溶液中阳离子都是氢离子，碱溶液中阴离子都是氢氧根离子
二、中和反应
1．定义：酸跟碱生成盐和水的反应
2．实质：H＋＋OH－―→H2O
3．应用
(1)改良酸性或碱性的土壤
(2)废水处理
(3)医药应用
(4)调节溶液的酸碱性
三、复分解反应
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2．通式：AB＋CD―→AD＋CB
3．特点：双交换，价不变
四、酸和碱的主要化学性质
项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质
与指示剂
作用

紫色石蕊使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞
无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液变红

酸碱相互反应,

酸＋碱―→盐＋水

与氧化物反应
,酸＋金属氧化物―→盐＋水,碱＋非金属氧化物―→盐＋水

与盐反应
,酸＋盐―→新酸＋新盐
,碱＋盐―→新碱＋新盐
与较活泼金属反应,酸＋较活泼金属―→盐＋氢气,[设计2]
1．[1题变式]要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是()
A．氢氧化铜和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸
C．石灰水和盐酸D．氢氧化钡和稀硫酸
[解析]C若反应时有明显的实验现象即有沉淀、气体生成，沉淀溶解或颜色变化，则不需要借助指示剂。氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象，故C需要借助酸碱指示剂。
2.[2题变式]某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是()
选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B石蕊溶液呈紫色，则恰好完全反应C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D氯化钡溶液出现白色