硫酸及硫酸盐.docx

元素及其化合物--氧、硫及其化合物
硫酸及硫酸盐
硫酸
稀硫酸
二元强酸，在水溶液中的电离方程式为_________________________
存在形式：________________（浓硫酸的存在形式：________________）
（2）具有酸的通性：能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。常用于化工流程中“酸浸”。
如：实验室制备氢气：_________________________
（二）浓硫酸
1．浓硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，密度大于水，高沸点，_____挥发，_____溶于水。溶于水时_____热，故稀释浓H2SO4时，要将_______沿器壁缓慢注入到_______中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓硫酸的特性及应用
（1）．难挥发性利用此特性，浓硫酸可制挥发性酸｡
如:利用浓硫酸制取盐酸：
.强酸性利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：Na2SO3与浓硫酸反应制SO2。
实验室制备SO2
（3）.强氧化性
①浓硫酸与金属的反应
a.钝化：常温下浓硫酸使______钝化。通常情况下，浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。
b.加热时，浓硫酸可以与除不活泼金属金、铂之外的所有金属发生氧化还原反应，生成______，本身一般被还原成。
如：浓硫酸与铜加热反应：该反应中，硫酸表现出了________和_____。
【思考1】1.浓硫酸使铁、铝钝化是不是不发生化学变化？
2.浓H2SO4与Zn反应产生的气体是不是只有SO2？
【高考链接】【2016上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
②与非金属单质反应(C、S、P)
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸。
如：加热时，浓硫酸和木炭反应的化学方程式为_________________________。
【思考2】：如何检验浓硫酸和木炭反应的产物？

③与还原性物质反应
【高考链接】【2016上海卷】D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
（4）．吸水性利用此特性，浓硫酸可做_________剂。
【思考3】1.浓硫酸是否可以干燥所有气体？
2.干燥装置导管进出？
可以干燥_______________气体，如H2、CO、CO2、CH4、N2、NO2、O2、SO2、Cl2和HCl。
不能用浓硫酸干燥a.碱性气体：_________
b.还原性气体：_______________。
【高考链接】(2015·安徽高考)C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。
（5）．脱水性
浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的______元素按水分子的组成比______脱去，使有机物形成黑色的炭（即碳化）。
【高考链接】【高考链接】(2015·山东高考)A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。
（6）.常用作催化剂
A.乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
B.苯的硝化反应(浓硫酸作催化剂也起吸水作用)
C.酯化反应(浓硫酸作催化剂和吸水剂)
注：酯水解、糖水解时，硫酸作催化剂，用稀硫酸。

【硫酸的考察类型】通常与S、H2S、SO2综合考察。
【练习】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是__________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：___________________________。
二、硫酸盐
1、常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）､熟石膏（2CaSO4·H2O）､胆矾（CuSO4·5H2O）､明矾（KAl(SO4)2·12H2O）､重晶石（BaSO4）､皓矾（ZnSO4·7H2O）､芒硝（Na2SO4·10H2O）､绿矾（FeSO4·7H2O）等。其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多