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生理盐水中氯化钠含量的测定
2010/10/15
目的要求：
学习银量法测定氯的原理和方法；
掌握莫尔法的实际应用
实验原理：
银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。
本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：
Ag++Cl-＝AgCl↓（白色）
Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（砖红色）
由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
仪器与试剂：
仪器：
酸式滴定管、移液管、容量瓶。
锥形瓶（6个）、洗瓶。
电子天平。
试剂：
分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。
AgNO3（s.A.R.）
NaCl（s.A.R.）
K2CrO4（w为0.05）溶液
生理盐水样品
实验步骤
1）0.1mol/LAgNO3标准溶液的配制：
AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见
光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。
称取1.702gAgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。
2）标定：
准确称取0.0585gNaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1mlK2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。
表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积
瓶号123NaCl（g）0.05850.05830.0583K2CrO4（ml）111蒸馏水（ml）252525n（NaCl）（mol）0.0010.0009970.000997AgNO3（滴定前ml）413.222.3AgNO3（滴定后ml）12.922.331.3消耗AgNO3体积（ml）8.99.19.03）测定生理盐水中NaCl的含量：
用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1mlK2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

表二：滴定到终点体积
瓶号123待测生理盐水（ml）252525K2CrO4（ml）111AgNO3（滴定前ml）29.438.736AgNO3（滴定后ml）38.747.945.2消耗AgNO3体积（ml）9.39.29.2
计算：

①C（AgNO3）=n/V=n（NaCl）/V
C1=0.001mol/0.0089L=0.11236mol/L
C2=0.000997mol/0.0091L=0.10956mol/L
C3=0.000997mol/0.0090L=0.11078mol/L
∴C平均值=0.1109mol/L

②NaCl%1=0.1109mol/L×0.0093L×58.5g/mol=0.2407%
0.025L×1002.4g/L

(ρ=m/V=25g+0.0599g=1002.4g/L)
0.025L

NaCl%2=0.2382%
NaCl%3=0.2382%
∴NaCl%平均值=（0.2407%+0.2382%+0.2382%）÷3=0.239%