盐酸氯化铵混合液中各组分含量的测定分析化学实验.docx

太原师范学院

设计性实验报告

题目：盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定
课程名称：分析化学实验
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实验学期：至学年学期

盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定

﹙化学系,化学,,学号﹚

摘要本实验是为了培养学生对分步滴定实验的协调控制能力。HCl-NH4Cl混合溶液中，HCl是强酸，可以直接准确滴定【1】；NH4+（CKa<10-8）的酸性太弱，可以用甲醛法【2】滴定。加入甲醛溶液将NH4+强化，使其生成（CH2）6N4H+及H+，就可用NaOH标准溶液直接滴定，。先用甲基橙作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为橙色即为终点；在此溶液中加入一定量的甲醛，用酚酞作指示剂，继续用NaOH标准溶液滴定至终点，及溶液由红色逐渐变为橙色直至黄色，然后又出现为橙色保持半分钟不褪色。平行滴定三份。根据试样量和NaOH标准溶液用量便可计算出HCl和NH4Cl各组分的浓度。该方法简便易操作，且准确度高。
关键词盐酸-氯化铵混合溶液，甲醛法，酸碱滴定法，指示剂

1引言
通过查阅国内外相关资料可知测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的三种常用方法有：
第一种方案【3】：先取一份溶液用NaOH标准溶液直接滴定，并以酚酞为指示剂，根据反应过程中消耗的NaOH溶液体积即可求出HCl的量；另取一份溶液用沉淀滴定法，用AgNO3溶液滴定并以K2CrO4为指示剂，待反应终止后将沉淀洗涤干净，干燥后在分析天平上准确称量沉淀的质量及可求出HCl和NH4Cl的总量。这种方案的缺点是实验操作繁琐而Cl-可能沉淀不完全，误差较大。
第二种方案【4】是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入适量的NaOH溶液加热使NH4+全部转化为氨气，再用过量的HCl吸收NH3，最后用NaOH标准溶液反滴定剩余的HCl。根据反应过程中消耗的HCl和NaOH标准溶液即可求出NH4+的量；另取一份溶液用NaOH溶液体积即可求出HCl的量。此方法的缺点是生成的NH3不能被完全吸收导致测量结果偏小，且不易操作。
第三种方案【5】：用连续滴定法，取一份溶液用NaOH标准溶液滴定并用甲基橙作指示剂，待指示剂变色时停止滴定；然后加入酚酞作指示剂继续滴定至溶液变色，根据两次消耗NaOH标准溶液的体积即可求出HCl和NH4Cl混合溶液个组分含量。通过比较可见第三种方案操作简便且准确度相对较高。
本实验采用第三种方案进行盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的测定。﹙本方法的相对误差约为0.1%，在误差要求范围之内﹚。
2实验原理
0.10mol.L-1NaOH标准溶液的配制和浓度的标定
NaOH标准溶液的配制：因为NaOH不易制纯，在空气中易吸收CO2和水分，因此采用间接配制发配制，及先制取近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
NaOH标准溶液浓度的标定：邻苯二甲酸氢钾（KHP）易制的纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是较好的基准物质。标定反应：
KHP+NaOH=KNaP+H2O
反应产物为二元弱酸，其水溶液显微碱性，可选酚酞作指示剂。
2.2混合溶液的测定原理：
HCl-NH4Cl溶液可视为强酸和弱酸的混合溶液，溶液显酸性，所以选择NaOH为滴定剂，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。而NH4Cl是一元弱酸其解离常数大小Ka=5.610-10，-1。所以CKa<10-8无法用NaOH直接准确滴定，只能先滴定HCl，反应的第一个计量点为NaCl和溶液（显NH4+的弱酸性，其中Ka=5.610-10，c=0.050mol.L-1,由于CKa210Kw,C/Ka>400,故此时溶液pH=5.28故可用甲基红（4.4～6.2）作指示剂），由于NH4+的酸性太弱，所以采用甲醛强化增强其酸度。反应方程式为：
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O
反应生成的(CH2)6N4H+和H+﹙Ka=7.110-6﹚可用NaOH标准溶液直接滴定。反应方程式为：(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O
反应到第二化学计量点时为(CH2)6N4弱碱溶液，其中Kb=1.410-9，-1,由于CKb>20Kw,C/Kb>400,故，pOH=5.23,
pH=8.77故采用酚酞（8.2～10.0）作指示剂。
当滴定完毕后，各组分的含量为：
×1000；
;
。

3实验用品
3.1仪器：全自动电光分析天平，碱式滴定管﹙50ml﹚，电子秤，移液管(25mL)，容量瓶(250mL)，3个锥形瓶(250mL)，烧杯﹙500ml，100ml﹚，胶头滴管，玻璃棒，塑料试剂瓶，电炉
3.2药品：0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH4Cl混合试液，NaOH（s），酚酞指示剂（2g/