氮族元素复习.docx

第一章氮族元素
第一部分基础知识回顾
一、氮和磷：1、元素的性质取决于。氮的原子半径，吸收电子的能力，故表现出较强的性，所以可以说氮元素是一种较的非金属元素。氮气的稳定性取决于。氮分子是由个氮原子结合而成的，氮分子中有键，当参加化学反应时，必须打开或破坏分子中的键，这就需吸收很高的能量。因此在通常情况下，N2氮气的性质，很难跟其它物质发生化学反应。只有在条件下，才能与、、等物质发生化学反应，其化学方程式分别为
。它们都属于氮的（这是指氮元素从
变为）2、（1）氮族元素包括五种元素，在周期表中位于第族。（2）氮族元素的最外层电子数均为个，原子半径随着核核电荷数的增大而。它们在原子结构上的异决定了性质的。（3）相似性（原子最外层电子数均为个）：①大部分是金属。②最高正价为价。③在气态氢化物中，都显价，化学式为。④最高价氧化物的水化物的化学式为：或。（4）递变性（原子半径从到），①随着原子序数增大，非金属由到。（N、P、As、Sb、Bi）的单质从非金属过渡到金属），尤其Sb、Bi已是明显的金属元素。②最高价氧化物对应水化物的酸性：③气态氢化物的稳定性：④氧化性逐渐，还原性逐渐。如：氧化性，还原性。3、许多非金属元素的单质存在同素异形现象，比如氧有；硫有；碳有；磷有等。同素异形体之间在一定条件下是可以相互转化的。比如，。同素异形体之间的转化属于变化。同理，由同素异形体组成的物质属。磷的同素异形体中有剧毒，无毒。
二、氨和铵盐：1、氨分子的电子式如下：，氨分子的结构形，键角是，是一个分子。氨溶于水中。（1）氨具有性氨分子具有结合质子（）的能力，使氨具有性。当氨跟水反应时，先生成，然后，发生部分电离产生和。其离子方程式为：。氨水中的微粒有。当氨跟酸反应时，生成相应的。（2）氨具有弱性在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，具有还原性。在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为:,这是工业法制硝酸的关键一步反应。2、氨气的实验室制法及干燥：（1）实验室制氨气时用而不用。原因是不易研细造成混合不均匀；高温下其对玻璃的太强。（2）要过量,为的是防止生成的NH3与CaCl2结合为氨合物。（3）实验室制取少量氨气也经常用加热（）或常温下用与混合的方法。（4）干燥氨气不能选用，、应选用、、等碱性干燥剂。3、氨气实验室制法注意事项：①制氨气所用铵盐不能用、。②消石灰不能用、代替。③由于NH3极易溶于水，在制备收集过程中，都应尽可能地不与接触，以减少和防止现象。④因氨气比空气轻，易与空气发生，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管附近，管口塞一团干燥的。（5）不能用铵盐分解这种方法来检验铵盐的存在。（6）检验氨气的方法有
4、判断图示实验装置是否有错误的一般方法：一看主体（发生）装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯等）；③仪器放置是否有错；④夹持仪器及导气管位置是否有错。二看试剂是否符合实验原理。（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂。）三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。例如：实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。
三、硝酸：1、硝酸是无易的体，可与溶解。常用浓硝酸质量分数为左右，质量分数为98%以上的硝酸叫硝酸。硝酸的化学性质主要有、和。硝酸在或条件下容易发生分解反应：其化学方程式为：，分解产生的中，而使硝酸呈现色。（1）跟金属反应硝酸是一种强氧化剂，除、外几乎所有的金属，都可以跟硝酸发生氧化还原反应。注意：①当硝酸与金属反应时，一般不发生置换反应，而是发生＋5价氮与金属之间的氧化还原反应。②硝酸浓度与氧化性强弱的关系：，③浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是，活泼金属还把很稀的硝酸还原为、，直至的氮（生成）。④浓硝酸在常温下使、发生化钝化。⑤金属与硝酸的反应，除表现硝酸的外，还表现出硝酸的。（2）跟非金属单质反应碳、硫、磷等非金属单质，在一定条件下均可被硝酸氧化为高价化合物。例如：C+HNO3-（3）跟低价化合物的反应元素化合价处于低价的化合物，遇硝酸时，可被氧化为高价化合物。例如：ZnS+HNO3-
2、工业上以氨为原料制硝酸分为四步：（1）氨的催化氧化在铂、铑合金催化下，并在800℃的高温上，氨被氧化为一氧化氮
，（2）一氧化氮的氧化：（3）二氧化氮被水吸收生成稀硝酸；，（4）硝酸尾气吸收为了保护环境，工业制硝酸产生的尾气，要用吸收，将一氧化氮、二氧化氮转变为亚硝酸钠：
四、氧化还原方程式的配平：1、氧化还原反应的本质是：相等。配平氧化还原反应的方法步骤如下：（1）写出反应物和生成