必修1化学物质及其变化复习题纲.docx

第二章《化学物质及其变化》学案
教学目的：
1.巩固物质的分类际胶体的性质。
2.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识。
3.巩固学习氧化还原反应的相关知识。
一：物质分类
1.简单分类法及其应用
⑴物质分类的方法
⑵化学反应分类的方法
①四种基本反应类型
反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuOCu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应
2.分散系及其分类
⑴定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵组成：分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：
分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水⑷胶体
①胶体的制备：Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②胶体的性质
A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象
B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象
C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法
方法1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。
2．加带相反电荷的胶粒；
3．加热：如煮鸡蛋。
③胶体介稳定的原因：
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
④胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
二：离子反应
1.酸、碱、盐在水溶液中的电离
⑴．电离、电离方程式
①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．强弱电解质的区别
强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不
同
点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。2.离子反应及其发生的条件
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
①离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
⑶与量有关的复杂的离子方程式
①NaO