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电子效应及位阻效应在有机化学中得应用
一.引言
在有机化学得学习中我们应该都碰到了这样或那样得问题,有些问题得答案需要我们死记硬背,但有些问题得解答则有章可循、比如亲电加成得方向性,芳香族化合物得酸性,消去反应得方向性等，只要我们掌握了电子效应与位阻效应在这些反应中所起得作用,那么这类问题便迎刃而解了、那么电子效应,位阻效应到底在有机化学中扮演着一个怎样得角色呢?
二.电子效应与位阻效应得简介
电子效应就是指电子密度分布得改变对物质性质得影响。电子效应可以根据作用方式分为诱导效应与共轭效应两种类型。
诱导效应
１、诱导效应得定义
一般以氢为比较标准,如果电子偏向取代基，这个取代基就是吸电子得,具有吸电子得诱导效应,用－I(Inｄｕcｔiｖeefｆecｔ)表示；

2、诱导效应得特点
诱导效应就是沿σ键传递得,离吸（或斥)电子基团越远,效应越弱。大致隔三个单键后,诱导效应就很弱,可忽略不计了。例如，其中δ表示微小,δδ表示更微小,依此类推。
诱导效应有叠加性，当两个基团都能对某一键产生诱导效应时,这一键所受得诱导效应就是这几个基团诱导效应得总与。方向相同时叠加，方向相反时互减。
诱导效应只改变键得电子云密度分布,不改变键得本质。无论所受诱导效应得大小与方向如何,σ键仍就是σ键,π键仍就是π键。
3、诱导效应得强弱，取决于基团吸电子能力或斥电子能力得大小。
下列就是一些能产生诱导效应得基团
吸电子基团：带正电荷得基团，如:、;卤素原子,如:;带氧原子或氮原子得基团,如:;芳香族或不饱与烃基，如:
斥电子基团:带负电荷得基团，如：;饱与脂肪族烃基,如:
共轭效应
1、共轭效应得定义
体系中各个σ键都在同一个平面上，参加共轭得Ｐ轨道互相平行而发生重叠,形成分子轨道。由于分子内原子之间得相互影响,引起电子云密度平均化,体系能量降低得现象,又称电子离域效应。
2、共轭效应形成条件
形成共轭体系得原子必须在同一个平面上;必须有若干可以实现平行重叠得P轨道,且要有一定数量供成键用得电子。
3、共轭效应得特点
由于离域得π电子可以在整个体系内流动,所以当共轭体系一端得电子密度受到影响时,整个共轭体系每一个原子得电子云密度都受到影响,共轭体系有多长,影响得范围就多大,不受距离得限制,也不就是越远影响越小。
例如:
δ+δ-δ+δ－δ+δ-
电子密度平均化、键长平均化、体系能量降低、稳定性增大
（注：超共轭效应:当Ｃ-Ｈσ键与π键(或P轨道）处于共轭位置时,也会产生电子得离域现象,这种C-H键σ－电子得离域现象叫做超共轭效应。超共轭效应得大小,与p轨道或π轨道相邻碳上得C－Ｈ键多少有关,C－Ｈ键愈多,超共轭效应愈大。但超共轭效应比共轭效应弱。)
位阻效应又称立体HYＰEＲＬINK＂＂＼t"_ｂｌaｎk＂效应。主要就是指ＨYPEＲLＩNK＂"＼t"_bｌank＂分子中某些HＹPERLINK＂"＼ｔ"_blａnk"原子或基团彼此接近而引起得空间阻碍与偏离正常键角而引起得分子内得张力。
二、电子效应及位阻效应在有机化学中得应用
1、马尔科夫尼科夫规则(以丙烯为例)
诱导效应解释:甲基碳原子:杂化,双键碳原子:杂化;
电负性＜杂化态,故甲基表现为向双键供电子。

σ-π共轭效应解释:

２、碳正离子稳定性
活泼中间体碳正离子得稳定性来解释:碳正离子得稳定性与跟σ-ｐ超共轭效应得多少有关——超共轭效应越多,正电荷越分散,碳正离子越稳定。例如：
共轭效应９个
共轭效应６个
σ－P共轭效应3个
σ－P共轭效应0个
故:＞>>
3、芳烃得定位效应与活化规律
从大量得实验事实中可以归纳出：苯环上新导入得取代基得位置与亲电试剂无关,至于苯环上原有取代基得性质有关,受苯环原有取代基得控制,这种效应称为定位效应。并将取代基大致分为两类：
A:邻、对位定位基,使新基团主要进入邻、对位。常见得有:
-Ｏ-、-N(CH3)2、－NＨ2、-OH、-ＯＣH3、－NHCOR、-OCＯR、-CH3(R）、－C６Ｈ5、-ＣH=CH２、-Ｆ、-Cｌ、-Br、-I等。(一般使苯环活化,反应易于进行，卤素例外)
B：间位定位基,使新基团主要进入间位。常见得有:＋NＲ3、-ＮO２、-CF３、-CCl3、-ＣN、－SO３H、-CHＯ、－CＯR、-COOＨ、-CＯOR、-ＣOＮH2等(均使苯环钝化)
定位效应及活化规律得解释
例：-+NR3、-ＣCｌ３

以上两个取代基虽然没有共轭效应，但吸电子得诱导效应很大,使苯环上得电子云密度降低,不利于亲电试剂反应,特别就是邻、对位降得更低,故只能在间位上反应。
例－CH3
诱导效应:ＳP3<SP2,甲基为供电子;
σ--π超共轭，甲基向苯环供电子;
两者作用得结果加强,使苯环上得电子云密度增加，故甲苯比苯容易反应;亲电取代时主要上在邻、对位