高二化学上学期半期考试试题（小班）-人教版高二全册化学试题.doc

重庆十一中高2018级高二（上）半期考试
化学试题（小班）
（考试时间：90分钟满分100分）
可能用到的原子量：C：12S：32O：16N：14H：1
一、填空题（每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（）
A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫
B．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成
C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深
D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率
2、下列关于电解质的说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
3、室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4。下列描述不正确的是()
A．该溶液中HA有0.1%发生了电离
B．此酸电离平衡常数约为10-7
C．升高温度后溶液的PH增大
D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
4、为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：
甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小
丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快
上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）
A一位同学B二位同学C三位同学D四位同学
下列叙述不正确的是
A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S<0的方向进行
C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
6、对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。，达到平衡后，以下分析正确的是()
A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动
D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大
7、常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)△H＝－akJ/mol。5min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8mol。则下列说法正确的是()
A．3v(A)＝2v(C)＝0.16mol/(L·min)
B．该可逆反应达平衡后，放出0.8akJ的热能(假设化学能全转化为热能)
C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
8、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
ABCD升高温度，平衡常数增大0~3s内，反应速率为：
v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O3)9、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
B．T2下，在0～t1时间内，v(X)＝EQ\f(a－b,t1)mol/(L·min)
C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量
10、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述正确的是（）
A．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L－1
B．m=3
C．X与Y的平衡转化率之比为1:2
D．加入Z后平衡没移动
11、对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）

12、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0达到化学平衡时。下列有关叙述正确的是（）
A．吸收ymolH2只需1molMHx
B．平衡时容器内气体压强减小
C．若降温，该反应的平衡常数增大
D．若向