高二化学上学期10月月考试题（实验班）-人教版高二全册化学试题.doc

河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题（实验班）
注意事项：
=1\*GB3①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟
=2\*GB3②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡
=3\*GB3③可能用到的相对原子质量（原子量）：
H:1C:12O:16Na:23N：14S:32Al:27Cl:35.5Mg:24Fe:56Cu:64
第I卷选择题（共54分）
单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）
1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()
A．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
2.在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体的密度不变⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（）
A．①②⑤ B．③④⑥
C．④⑦ D．①⑥⑦
3.下列说法正确的是（）
A．Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同
B．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
C．0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
4.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应。反应进行到2s时，的浓度为。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
B．在平衡时体系内含有N2O40.25mol
C．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）

A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化
B．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大
6．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是（）
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法确定
7．下列说法错误的是（）
A．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
8.研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确是（）
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．在内，实验②的平均速率
D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
9.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）
A．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
B．反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平