高二化学12月学科竞赛试题-人教版高二全册化学试题.doc

衡阳县一中2016年下学期高二学科竞赛化学试题
时量:90分钟分值:100分命题人
选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32
一．选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.下列说法或表示方法正确的是
A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C、由石墨比金刚石稳定可知：
D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

3.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

4.对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()

A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

5.氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，下列叙述不正确的是
A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)=c(H＋)＋c(NH＋4)
B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)减小
C.氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动
D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动

6.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ热量。在该条件上，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是：
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y)kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y)kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋NaOH(1)===NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y)kJ·mol－1

7.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（）
A．Q2=1/2Q1=98.5B．Q2=1/2Q1<98.5C．Q2<1/2Q1<98.5D．1/2Q1<Q2<98.5

8.某温度下，保持压强不变,在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是()
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol

9.在25℃时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的：（）
A．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

10.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是()

11.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）
A.13 B.12 C.11 D.10
12.常温下，向10