高中校高二化学上学期期中练习试卷（二）（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2014-2015学年北京市丰台区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（二）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）
1．下列措施不能达到节能减排目的是（）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．化学平衡问题研究对象主要是（）
A．化学反应 B．可逆反应
C．离子反应 D．气态物质的反应

3．下列反应中，属于吸热反应的是（）
A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水
C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应

4．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应温度 B．使用催化剂 C．压强 D．反应物性质

5．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化

6．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（）
A．1s B．2s C．4.4s D．1.33s

7．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（）
A． B． C．492 D．无法确定

8．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

9．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（）
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压

10．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣akJ/ml
4P（红磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（）
A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定

11．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（）
A．碳与水反应吸收131.3KJ的热量
B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量
D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量

12．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1
B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
C．2H2+O2═2H2O△H=571.6kJ•mol﹣1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

13．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．0.5mol/（L•min） B．1mol/（L•min）
C．2mol/（L•min） D．3mol/（L•min）

14．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O
（蓝）（绿）
能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（）
A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入AgNO3 D．加入食盐晶体

15．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol

16．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）

A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

17．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

18．工业制硫酸接触室中生成SO3的