高中化学新人教选修4 电解池 同步练习.doc

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电解池同步练习
一、选择题：
1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。

A．阳极B．正极C．阴极D．负极
2．下列叙述中不正确的是（）。
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：=1\*GB2⑴阳极质量减少，=2\*GB2⑵阴极质量增加，=3\*GB2⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）。
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D．常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能
5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）。
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%
6．常温时，将500mlpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（）。
A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2B．向溶液中加0.31gCuSO4
C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热D．向溶液中加0.2gCuO
7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）。

A．[Ag＋]B．[NO3]C．溶液的PHD．银棒的质量
8．溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）。
A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7
9．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）。
A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO4
10．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）。
A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b
二、填空题：
11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：
=1\*GB2⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液pH值__________（选填：不变，升高或下降）。
=2\*GB2⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________。
=3\*GB2⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2
=4\*GB2⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_____（选填A、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
=5\*GB2⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。
=6\*GB2⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_________________。
12．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

=1\*GB2⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。
=2\*GB2⑵电解液C可