初三化学计算题.ppt

考纲要求化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。
应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性。
下面列举几种最常用的解题技巧。例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？一、巧找关系你知道下式代表什么意义吗？例1、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量
比。例2、相同质量的SO2和SO3分子个数比为。

解析：此题仍可用关系量法。

练习1、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

挑战题小结：
化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微
粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各
微粒间的质量比，例出比例式求解。
无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微
粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个
数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。

——感受简便计算的快乐。

这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，

建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。
例3、将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少
克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？
解析：与本题有关的化学方程式有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2+O2=====2H2O
如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。

解：设需要KMnO4的质量为χ，
由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2+O2=====2H2O
在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）A、9.38gB、18.75gC、12gD、24g

思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系：Cu～CuO～CuSO4～CuSO4·5H2O64250小结：
多步反应一步计算法中的关键：通过多步
化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和
待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。
练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。二、巧用差量练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。练习6：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？（2）H2+金属氧化物金属+水CO+金属氧化物金属+CO2反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。（3）金属+盐新盐+新金属该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。例7：一块锌板的质量为13g，插到溶液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应，剩余锌多少克？
解析：解法1：假设参加反应的锌为xg

剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
解法2：利用差量法可以使问题简化。

剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
练习7、把20gCO和CO2的混合气体通过灼热瓣过量的氧化铜，完全反应后气体质量变为28g，则原混合气体中CO2的质量为____g
解析：解此题一定要明确以下三点：
（1）混合气体通过灼热的氧化铜时，只有CO发生反应：

x=8g×28/16g=6g
原混合气体中CO2质量=20g-14g=6g练习8、在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸（足量），若往左烧杯中加入0.22g氧化钙，要使天平继续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是（）A.0.36g铝B.0.56g碳酸钠
C.0.462g碳酸镁D.0.44g铜锌合金小结：差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，