复分解反应及其发生条件.doc

专项复习复分解反应及其发生条件
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物得反应。
注意:
1、两种化合物生成另两种化合物得反应,如没有相互交换成分,则不就是复分解反应。如:CO2+Ca(OＨ)2==CaCO3↓＋Ｈ2OCO＋ＣｕO==Ｃu+CO2
２、复分解反应得特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素得化合价不变。
３、复分解反应得实质：就是化合物中离子间得反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生得条件
复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐＋水有酸参加可不溶于水有气体
或沉淀
或水生成酸+碱→盐＋水酸+盐→新酸＋新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐酸、碱、盐得溶解性规律
酸:初中化学常见酸都溶于水.
碱:钾、钙、钠、钡、铵对应得碱溶于水，其余碱不溶于水.（其中Cａ（OH）2微溶)
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡与铅.
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
不同沉淀在酸中得溶解性：
碱沉淀与碳酸盐沉淀都能溶于酸,与酸反应。
AgCｌ与BaＳO４既不溶于水，又不溶于酸。
常见溶液中能反应得离子组
成水离子组H++OH—→H2O２H+＋O２－→H2Ｏ成气离子组2H＋+ＣO32-→H2Ｏ+CＯ2↑ＯH-+NH4＋→NH3↑+H２O成沉淀
离子组成碱沉淀Cu２++2ＯH-→Cu（OH）２↓（蓝色）Fe３++3OＨ—→Fe（OH）３↓（红褐色)Mg2++２OＨ-→Mｇ(OH）2↓（白色)Zn2＋+2OＨ—→Zn（OＨ)２↓(白色）成碳酸盐沉淀Ca2+＋CＯ32—→CaCO３↓(白色)Ｂa２++ＣＯ３2-→ＢaCO3↓（白色）Zｎ2++CO３2—→ＺnCO3↓(白色)2Aｇ+＋CO３2—→Ag2CO3↓（白色)成盐酸盐沉淀Ag++Ｃl－→AgCl↓(白色）成硫酸盐沉淀Bａ2++SO42-→ＢａSO４↓（白色)五、复分解反应规律
成水得复分解反应
反应实质H+＋OＨ—→H２O反应规律酸+碱→盐+水化学方程式反应现象硫酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钙硝酸与氢氧化铜硫酸与氢氧化铁硫酸与氢氧化钡反应实质2H＋+Ｏ2－→H２Ｏ反应规律酸＋金属氧化物→盐+水化学方程式反应现象氧化铜与硫酸氧化铁与硫酸氧化铜与硝酸氧化铁与盐酸氧化镁与盐酸成气得复分解反应
反应实质2H++CO32-→Ｈ２O+CＯ2↑反应规律酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳化学方程式反应现象硫酸与碳酸钠盐酸与碳酸钙硝酸与碳酸钾硫酸与碳酸镁盐酸与碳酸氢钠反应实质OH－+NH４＋→NＨ3↑＋Ｈ2O反应规律溶碱＋铵盐→盐＋水+氨气化学方程式反应现象氢氧化钠与氯化铵氢氧化钙与硫酸铵氢氧化钾与硝酸铵氢氧化钡与硝酸铵成碱沉淀得复分解反应
反应实质Cu2++2ＯH-→Cu(OH)２↓(蓝色）反应规律溶铜盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铜与氢氧化钠硝酸铜与氢氧化钙硫酸铜与氢氧化钡硫酸铜与氢氧化钾氯化铜与氢氧化钡反应实质Fe3++3OH—→Fe(OＨ）3↓（红褐色)反应规律溶铁盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铁与氢氧化钠硝酸铁与氢氧化钙硫酸铁与氢氧化钡硫酸铁与氢氧化钾氯化铁与氢氧化钡反应实质Ｍg2++2OH－→Mg（OH)2↓(白色)反应规律溶镁盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化镁与氢氧化钠硝酸镁与氢氧化钙硫酸镁与氢氧化钡硫酸镁与氢氧化钾氯化镁与氢氧化钡反应实质Ｚn2++2ＯH-→Zn(ＯＨ）2↓(白色）反应规律溶锌盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化锌与氢氧化钠硝酸锌与氢氧化钙硫酸锌与氢氧化钡硫酸锌与氢氧化钾氯化锌与氢氧化钡成碳酸盐沉淀得复分解反应
反应实质Ca2＋＋CO3２-→CaＣO3↓（白色）反应规律溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐(或碱）+新盐化学方程式反应现象氯化钙与碳酸钠硝酸钙与碳酸钠氢氧化钙与碳酸钠氯化钙与碳酸钾硝酸钙与碳酸钾反应实质Bａ2＋＋CO32－→BａCO３↓(白色）反应规律溶钡盐(或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱)+新盐化学方程式反应现象氯化钡与碳酸钠硝酸钡与碳酸钠氢氧化钡与碳酸钠氯化钡与碳酸钾硝酸钡与碳酸钾反应实质Zｎ2++CO32-→ZｎCO3↓(白色)反应规律溶锌盐＋溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象氯化锌与碳酸钠硝酸锌与碳酸钠硫酸锌与碳酸钠氯化锌与碳酸钾硝酸锌与碳酸钾反应实质2Aｇ++CＯ32—→Ag2CO3↓（白色)反应规律溶银盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象硝酸银与碳酸钠硝酸银与碳酸钾成盐酸盐沉淀得复分解反应
反应实质Ag++Ｃl－→ＡgCl↓（白色)反应规律溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）→新盐+新盐(或新酸)化学方程式反应现象硝酸银与盐酸硝酸银与氯化钠硝酸银与氯化钙硝酸银与氯化铜硝酸银与氯化铁成硫酸盐