高中化学 1.3.1 同素异形现象和同分异构现象导学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案.doc

同素异形现象和同分异构现象锁定目标找准方向备注1、了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断。
2、了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，进一步掌握同分异构体的本质和。自我构建快乐无限

自己独立认真预习时，仔细填空，为下面的做题打下基础。

注意概念的对比与分析

复习：同位素：
例如：和，16O和18O等
1.同素异形现象

2.碳的同素异形体性质比较
合作探究携手共进
结合课本，小组讨论完成。

3.同分异构现象

4.几种化合物的同分异构体
（1）和，二者互为同分异构体。
（2）和，二者互为同分异构体。拓展提升学以致用根据预习，独立完成。1.下列各种微粒中：H2O、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是，，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是。
2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）
A.物理变化 B.化学变化C.氧化还原反应 D.离子反应
3.下列各组物质属同素异形体的是（）
A.16O和18O B.H、H+、H2 C.红磷和白磷 D.H2O和H2O2
4.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（）
A.同位素 B.同素异形体C.同种物质 D.以上都不是
5.下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是
A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B.臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染
C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化反馈检测体验成功

根据所学内容，小组讨论完成题目。6.下列各组物质中互为同分异构体的是（）
A.1H与2H B.O2与O3C.甲烷与正丁烷 D.正丁烷与异丁烷
7.属于同分异构体的是（）
A.O2和O3 B.2H2和3H2C.H2O与H2O2 D.C2H5COOH与CH3COOCH3
8.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（）
A.是一种单质 B.是一种化合物C.是纯净物 D.可能是混合物
9.下列两种物质之间属于同素异形体关系的是
A.石墨和C60B.水和重水C.正丁烷和异丁烷D.12C和13C
10.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g
11.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）
A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B.NO和CO
C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D.红磷和白磷
12．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）
A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同

13．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．任何分子中一定都存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
14．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（）
A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性HX<H2Y<H3ZD．原子序数X<Y<Z
15．已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：
2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。
（1）可向反应后的溶液中滴入，溶液变为色，可证明有I2生成。
（2）若向反应后的溶液滴入，溶液变为色，可证明有KOH生成
（3）在该反应中氧化剂是，还原剂是。
16．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图____________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）写出由T、Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式______。我的收获