【志鸿优化设计】（安徽专用）2013年中考化学总复习 专题讲练 专题五 物质的检验、提纯与推断.doc

专题五物质的检验、提纯与推断

一、物质的检验
1．特点及类型
物质的检验包括两个方面的内容：物质的鉴定和物质的鉴别。
(1)物质的鉴定
根据物质特有的性质确定是否为该物质。
(2)物质的鉴别
根据物质性质的差异，将物质一一区分开来。
①被鉴别的物质有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些物质的检验等。
②类型：不限试剂鉴别一组物质，只用一种试剂鉴别一组物质，不加任何试剂鉴别一组物质。
2．原则
物质检验的原则为：方法力求简单、试剂消耗要少、现象直观明显、防止干扰。
3．解题策略
(1)明确物质检验的基本方法。
①物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
②化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时，必须能够产生下列现象之一：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)，通过观察、分析，得出结论。其区分过程一般分为：
a．取被鉴别物质的溶液(如是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；
b．分别加入某试剂充分反应；
c．观察实验现象；
d．根据现象，分析、判断，得结论。
可归纳为：取物质→加试剂→观现象→得结论。
(2)常见气体的检验方法及现象
物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OH2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁产生水珠2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2OCO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变得浑浊模糊2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2CH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿，迅速把烧杯倒过来，向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O(3)常见离子的检验方法及现象
物质检验试剂反应现象结论或化学方程式酸(H＋)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色酸能使石蕊溶液变红色加入锌粒产生大量气泡，气体能燃烧Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O碱(OH－)无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红色碱能使酚酞溶液变红色盐酸及可溶性盐酸盐(即Cl－的检验)AgNO3和稀硝酸白色沉淀AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3硫酸及可溶性硫酸盐(即SOeq\o\al(2－,4)的检验)BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀硝酸白色沉淀BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl碳酸盐(即COeq\o\al(2－,3)的检验)稀盐酸、澄清石灰水产生大量无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O可溶性铜盐(Cu2＋)氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4可溶性铁盐(Fe3＋)氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl温馨提示可溶性碱是常用的试剂。如Ba(OH)2中的OH－能使阳离子Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋产生不同颜色的沉淀，并能使NHeq\o\al(＋,4)产生气体；Ba2＋能使COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理想的试剂。碳酸盐和酸反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”。
(4)日常生活中物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别：分别燃烧会产生不同现象：棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味，没有熔珠；毛制品燃烧产生与毛发燃烧相同的气味，没有熔珠；化纤燃烧产生与石油燃烧相同的气味，燃烧处有熔珠。
②硬水、软水的鉴别：用肥皂水鉴别。
③化肥的鉴别：磷肥呈灰白色，铵态氮肥有氨味。
④假黄金的鉴别
假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。
⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别
取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
二、物质的分离与提纯
1．特点
气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
2．分离提纯混合物常用的方法
(1)物理方法及适用范围
提纯方法适用范围理论依据举例过滤不溶性固体与液体或可溶性固体与不溶性固体物质的溶解性不同提纯粗盐结