【全程复习方略】2013版中考化学 第6章 溶解现象精练精析 沪教版.doc

第6章溶解现象
综合检测·知能升级
一、选择题
1.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是()
A.海水的凝固点比水低
B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C.一定温度下，物质的溶解度随水量的变化而变化
D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
2.在蒸发氯化钠溶液的实验中，下列操作正确的是()
A．加热前在蒸发皿的下面垫上石棉网
B．蒸发皿中开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
D．待液体蒸干后，停止加热
3.下列关于饱和溶液的说法正确的是()
A.蒸发溶剂能析出溶质的溶液一定是饱和溶液
B.降温能析出溶质的溶液一定是饱和溶液
C.一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于它的不饱和溶液的溶质质量分数
D.一定温度下，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
4.(2011·山西中考)如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是()

5.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()

A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
6.(2012·株洲中考)要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中的溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
7.(2012·青岛中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是()

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
8.(双选)图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是()

二、填空与简答题
9.小明在学习了溶液的有关知识后，对于溶液、乳化作用等概念存在着许多疑惑，请你帮他解释：
(1)请你列举一个实例，用于说明下列叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例___________________________________________。
②均一、稳定的液体一定是溶液。实例_________________________________。
③溶液中溶质只能是固体。实例_______________________________________。
(2)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_____________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是______________________________________。
10.如图是硝酸钾溶解度曲线。

(1)硝酸钾溶液中的溶质是_____________。
(2)从图中曲线可以得到的信息是___________(写一条即可)。
(3)小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是_______________。

A.④中溶质的质量分数最大
B.②⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④中没有固体存在
D.②④⑤的溶液为饱和溶液
11.(2012·大连中考)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是______________。
(2)t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液(填“是”或“不是”)________饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是__________。
(3)分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，没有晶体析出的是_______的饱和溶液。
12.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液？________(填“是”“否”或“无法判断”)。
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有__________(填序号)。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水
⑦与40℃时M的饱和溶液混合
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