安徽高中化学竞赛结构化学 双原子分子的结构和性质习题答案不全.docx

一选择题
1、基态H的电子密度最大处在(b)
A.H核附近B.两核连线中点C.离核无穷远处
2、下列状态为氢原子体系的可能状态是（a）；该体系能量为（e）：
A、2ψ310+3ψ41-1B、2ψ221+3ψ32-1
C、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D、3ψ211+5ψ340+5ψ210
对于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D(r)―r图，下列叙述错误的是
（d）。
A径向峰数与节面数都与n..l有关
B核周围电子出现的几率为0
Cl相同，n愈大，则最高峰离核愈远
D最高峰所对应的r处，电子出现几率密度最大。
4、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（b）eV，角动量大小为（h），角动量在Z轴上的分量为（d）。
A、-R/4B、-R/16C、-2R/9、D、-h/2πE、-h/πF、-2h/2π
5、氢原子基态电子径向几率分布的极大值在（b）
（A）r=0处 （B）r=a0处（C）r=2a0处 （D）r=处
6、苯、苯胺、苯胺盐酸盐三者的紫外可见光谱之间（a）
（A）苯和苯胺盐酸盐很相似（B）苯和苯胺很相似
（C）苯胺和苯胺盐酸盐很相似（D）两者不相似
7、3种配合物：①②③中有d-d跃迁光谱的是
（c）
（A）①（B）②（C）③（D）②和③
8、苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断（A)
A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同
9、下列哪种说法是正确的(C)
A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道
B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道
C．原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道
10、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能(B)
(A)更高或相等(B)更低(C)相等
11、N2、O2、F2的键长递增是因为(A)
(A)核外电子数依次减少(B)键级依次增大(C)净成键电子
数依次减少
12、下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：(B)
(A)原子半径相似(B)对称性匹配(C)电负性相似
13、下列哪种说法是正确的(B)
(A)原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道
(B)原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道
(C)原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道
14、氧的O2+,O2,O2-,O22-对应于下列哪种键级顺序(A)
(A)2.5，2.0,1.5,1.0
(B)1.0,1.5，2.0,2.5
(C)2.5，1.5,1.02.0
15、下列哪些分子或分子离子具有顺磁性(B)
(A)O2、NO(B)N2、F2(C)O22+、NO+
16、B2和C2中的共价键分别是(A)
π1+π1，π+π（B）π+π，π1+π1（C）σ+π,σ
二填空题
1、、、、分子有红外光谱的是。
1、、、；
2、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道角动量等于，原子的总自旋角动量等于，原子的总角动量等于，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
三简答题
写出O2、O2－、O22－的键级、键长长短次序及磁性。
1.
键级键长磁性O22短顺O2-1.5中顺O22-1长反按分子轨道理论说明Cl2的化学键比Cl2+强还是弱？为什么？
2.Cl2比Cl2+弱
画出CN－的分子轨道能级示意图，写出基态的电子组态，计算键级及不成对电子数。
3.CN-基态的电子组态:键级3,未成对电子0.
试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子？
4.SO价层电子结构:,2个不成对
下列AB型分子：N2、NO、O2、C2、F2、CN、CO哪几个是得电子变为AB－后比原来中性分子能量低，哪几个是失电子变为AB+后比原来中性分子能量低？
5.得电子成为AB-:C2,CN失电子成为AB+:NO,O2,F2,N2,CO
OH分子已在星际空间发现1）试按分子轨道理论只用氧原子2p轨道和氢原子的1s轨道叠加，写出其电子组态。2）在哪个分子轨道中有不成对电子？3）此轨道是由氧和氢的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？4）已知OH的第一电离能为13.2eV、HF为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？
6.(1)OH:(2)
(3)定域于氧原子
用两种分子轨道记号写出O2的分子轨道。
7.
或
8以Z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列各对原子轨道能否组成分子轨道，若能形成写出分子轨道的类型。①dz2②③④
8.jσkδlπm不能
9.下列分子可能具有单电子π键的是①N2+②C2－③B2+④O2－
9.B2+O-
10.下列分子中，磁矩最大的是①Li2②C2③C2+④B2
10.B2
11.Br2分子的最低空轨道（LUMO）是①②③④
11.