化学式和化合价复习专题讲义.docx

化学式和化合价专题复习教案讲义

一、化学式
1.概念
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。
如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P）元素与氧（O）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P2O5。
2.化学式表示的意义（以H2O为例）

3.化学式的书写与读法。
(1)化学式的书写:

（2）化学式的读法
①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
深化升华
以水为代表，来体现化学式（由分子构成的物质的化学式）的意义，宏观上水的化学式可以表示水这种物质，还可表示水是由氢、氧两种元素组成的；从微观上它可以表示一个水分子，还体现出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
4.化学符号周围各数字的意义
写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。因此，数字的位置不同，它们所代表的含义也就不同。如：

要点提示
要正确理解符号中2的意义：2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子；H2O表示一个水分子中含有2个氢原子；H2表示一个氢分子。
二、化合价
1.定义
一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的表示方法
元素化合价是该元素的一个原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号（或原子团）的正上方用+n或-n表示其化合价，它与离子符号的书写是有一定区别的，如下表是元素化合价的表示方法跟离子表示方法的区别：
表示元素化合价表示离子K+Mg2+Al3+Cl-S2-3.化合价的一些规律
（1）在化合物里，氧通常显－2价（因为氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子）。氢通常显+1价（因为氢原子外层只有1个电子，易失去或使一对电子对偏离）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子）。非金属元素通常显负价（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向）。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价（因为氧原子得电子能力很强）。
（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。
（3）在单质中元素的化合价为零。
（4）有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3，在H2S、SO2中，硫元素的化合价分别为－2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离），而且得失电子数目可以不同。
（5）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为－2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为－1价〔简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的化合价是（－2）+（+1）=－1〕。
4.化合价与化学式的关系
化合价与化学式关系归纳成下表：
应用例子1.检查化学式的正误
依据：（+5）×2+（-2）×5=+10-10=02.从化学式求元素的化合价需要的条件是：
（1）已知一种元素的化合价
（2）化合物的化学式FeO中Fe元素的化合价：设Fe在FeO中化合价为x,依据：x×1+(-2)×1=0
x×1+(-2)=0,x=+2
在FeO中，Fe化合价为+23.应用化合价写化学式的步骤:
(1)排元素符号的顺序
(2)标出各元素的化合价
(3)求各元素的原子个数:

(4)得化学式
(5)检查二氧化硫化学式
①SO
②
③
③原子个数=O原子个数=
④SO2
⑤依据：（+4）×1+（-2）×2=05.牢记常见元素的化合价
对于化合价可以编成顺口溜的形式加以记忆。
记忆要诀
一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真；
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷；
氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
6.常见原子团的化合价
原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价+1-1-2-2-2-3负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
7.原子团
在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质。
8.化合价的计算
计算元素的化合价首先要记住常见元素的化合价，其次要了解化合价遵守的法则，即在一切化合物里，正负化合价的代数和一定为零，以不变应万变。
如：计算高锰酸钾中锰的