人教版化学高一必修一氨硝酸硫酸同步练习教师.docx

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习
一、选择题
1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（）
A．易液化 B．极易溶于水
C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味
答案：C解析：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，所以这是NH3的化学性质。
2．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）
A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2
C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do7(△))4NO＋6H2O
答案：B解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
答案：D解答：A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错，加碱共热后，NH3已跑出。
4．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
答案：B解答：无色气体中不含NO2；通过浓H2SO4时，气体体积减少20mL，说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应产生O2，NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体；NO2和O2按41的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
答案：C解答：浓HNO3可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。
分析：本题考查浓硝酸的强氧化性，熟练掌握钝化现象是解题的关键。
6．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）
A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸
C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存
答案：A解答：由于硫酸沸点较高，所以难挥发，浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。
7．在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．容量瓶洗净后没有干燥
D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
答案：A解答：浓硫酸稀释时放热，不经冷却马上转移至容量瓶中，由于热胀冷缩的原因，在定容时加水加的少，因此使所配溶液浓度偏高，A项正确；液体飞溅有溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项错误；容量瓶洗净未干燥只是含有点水，对所配溶液浓度无影响，C项错误；定容时仰视刻度线，使加水加的多了，所配溶液浓度偏低，D项错误。
8．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）

A．SO2 B．NOeq\o\al(－,3)
C．Fe3＋ D．Fe2＋
答案：B解答：SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生下列反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。此时在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反应中Fe3＋先被SO2还原成Fe2＋，Fe2＋又将NOeq\o\al(－,3)还原为NO。
9．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）
A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5
答案：D解答：设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO3～2Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为eq