人教版化学选修五脂肪烃导学案.docx

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高二化学选修五导学案（理科）
第二章第一节脂肪烃
主备人：杨洪绪审核：高二化学备课组
【学习目标】
1．了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律
2．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法
3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业
【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
【学习难点】烯烃的顺反异构
【自学导学】
一．回忆甲烷和乙烯的结构和性质的相似点和不同点
甲烷乙烯结构简式CH4CH2=CH2结构特点空间构型共
性物理性质化学性质
异性与溴的CCl4溶液与酸性高锰酸钾主要反应类型二．阐述烷烃、单烯烃的结构特点并写出它们的通式
烷烃：
单烯烃：
【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图）
三．烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化：
状态变化：
熔沸点变化：
密度变化：
四．烷烃、烯烃的化学性质
(一)烷烃
１．取代反应（特征性质）
写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________
烷烃取代反应的共同特征：
２．燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________
随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
３.．高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为。
（二）烯烃的化学性质
（1）燃烧用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式：

（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________
（3）加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：

乙烯通入溴水中：

乙烯与水的反应：

乙烯与氯化氢的反应
②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：

（4）烯烃的自身加成聚合反应—加聚反应
乙烯的加聚反应：

丙烯的加聚反应：

探究：你能写出CH2＝CH—CH＝CH2与H2发生加成反应的方程式吗？

五．烯烃的顺反异构
C
C
=
H
H
H3C
CH3
C
C
=
H
H
H3C
CH3
第二组
观察下列两组有机物结构特点：
—C
—C
—H
H
H
H
CH3
CH3
—C
—C
—H
CH3
H
H
CH3
H
第一组

它们都是互为同分异构体吗？

【归纳】什么是顺反异构？

【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质
烷烃单烯烃通式结构特点代表物主要化学性质与溴（CCl4）与酸性高锰酸钾主要反应类型六．炔烃
（一）乙炔
书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式：电子式：
结构式：官能团：
物理性质：乙炔是一种色、味、溶于水的气体，溶于有机溶剂。
2.乙炔的实验室制法及性质实验：
(1)原理：(化学方程式表示)
A
C
B
D
(2)装置：固+液→气
(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空：
①在右图对应方框内填入相应物质名称：
②B物质为什么不用普通水？

③C的作用是：
④根据D所填的物质，
分别说明发生反应现象和类型：

【思考】①如何检查装置气密性？

②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？

③如何去除乙炔的臭味？

④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？

3.乙炔的化学性质
乙炔含有键，化学性质，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
（1）氧化反应：
①燃烧化学方程式：
现象：
②使酸性KMnO4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙炔）
乙炔也能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。
（2）加成反应：(比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主)
①与Br2加成：CH≡CH+Br2→（命名：）

CH≡CH+2Br2→（命名：）
②与H2加成：

CH≡CH+H2→CH≡CH+2H2→

③与HCl加成(150~160℃)：CH≡CH+HCl→

4.用途：①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
（二）炔烃
1．通式：
2．官能团：
3．能发生氧化、加成、加聚等反应。能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．炔烃燃烧方程式：
5．具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次，
密度依次，都较难溶于水。
【自主阅读】阅读教材P34~P35，了解脂肪烃的来源及其应用。
【自我检测】
1．所有原子都在一条直线上的分子是（）
A.C2H4B.C2H2C.C3H4D.CH4
2．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C─CH2─CH3，而不是
CH2═CH─CH═CH2的事