安徽省野寨中学2011届高三第二次月考（化学）.doc

化学
本试卷20小题，满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考号填写在规定位置。
2．非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
3．考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cu64，Fe56，Ⅰ127

第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列做法不能体现低碳生活的是 （）
A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电
2．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是 （）
A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
C．食盐（碘），加热，升华
D．CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气
3．下列叙述正确的是 （）
A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用渗析的方法可以除去淀粉胶体中的氯化钠
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6．02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （）
A．14gC18O含有的核外电子总数为14NA
B．标准状况下，22．4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023
C．标准状况下，22．4LCO2与足量过氧化钠反应转移的电子数为NA
D．NA个SO2分子的体积与1molH2的体积相等
5．工业上生产Mn02和Zn的主要反应有： （）
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
电解

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 （）
A．①中MnO2是氧化剂,S是还原产物 B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （）
A．含有大量Fe2+的溶液：S2-、Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B．由水电离的c（OH-）=l×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+
C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、C2O42-、SO42-、Cl-
7．下列叙述中正确的是 （）
A．酸酐一定是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸
D．纯碱既是碱又是盐
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 （）
A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
C．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．溴化亚铁溶液中通人过量氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++4Cl-+Br2
9．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 （）

10．在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H2和CH4组成的混合气体共6．72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为 （）
A．等于6．72g B．大于6．72g
C．小于6．72g D．无法计算

11．某溶液中大量存在以下五种离子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NOeq\o\al(－,3)）∶n（SOeq\o\al(2－,4)）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 （）
A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．COeq\o\al(2－,3) D．Ba2＋
12下列实验能达到预期目的是 （）
A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定
有
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D．将淀粉溶