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光亮镀锌及化学镀镍

一、实验目的
1、学习和实践氯化钾光亮镀锌的实验室基本操作流程，了解电镀的基本原理和工艺。
2、学习并掌握化学镀镍的原理及实验室的操作方法。
二、实验原理
电镀是利用电化学方法在金属制品表面上沉积出一层其他金属或合金的过程。电镀时，镀层金属做阳极，被氧化成阳离子进入电镀液；待镀的金属制品做阴极，镀层金属的阳离子在金属表面被还原形成镀层。为排除其他阳离子的干扰，且使镀层均匀，牢固，需用含镀层金属阳离子的溶液做电镀液，以保持镀层金属阳离子的浓度不变。电镀层比热浸层均匀，一般都较薄，从几个微米到几十微米不等，电镀能增强金属制品的耐腐蚀性，增加硬度和耐磨性，提高导电性，润滑性，耐热性和表面美观等性能。
化学镀就是在不通电的情况下，利用氧化还原反应在具有催化表面的镀层上，获得金属合金的方法，用于提高抗蚀性和耐磨性，增加光泽和美观。管状或外形复杂的小零件的光亮镀镍，不必再经抛光，一般将被镀制件浸入以硫酸镍，次亚磷酸钠，乙酸钠和硼酸所配成的混合溶液内，在一定酸度和温度下发生变化，溶液中的镍离子被次亚磷酸钠还原为原子而沉积于制件表面上，形成细致光亮的镍磷合金镀层。钢铁制件可直接镀镍。锡，铜和铜合金制件要先用铝片接触于其表面上1-3分钟，以加速化学镀镍。化学镀镍的反应可简单地表示为：
NiSO4+3NaH2PO2+3H2O=Ni+3NaH2PO3+H2SO4+2H2
反应还生成磷，形成镍磷合金。
镀液由含有镀覆金属的化合物、导电盐、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。通电后，电镀液中的金属离子，在电场作用下移动到阴极上还原成镀层。阳极的金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。
电镀的工艺过程：镀前处理（机械整平，抛光，除油，酸洗除锈，水洗）——电镀（挂镀或滚镀）——镀后处理（除氢，钝化，封闭，老化）——质量检验。

三、仪器及药品
直流稳压电源，0.5级500mA电流表，水浴锅，电子分析天平，秒表。
氯化钾镀锌镀液，退锌溶液，点滴法锌镀层厚度检测溶液，锌镀层钝化液，化学镀镍溶液，镍镀层孔隙率的测定溶液。

四、实验步骤
1、在镀槽中加适当氯化钾镀锌溶液；
2、剪3.0cm×3.0cm铁片，计算面积。用盐酸退锌，去除挂灰，擦干，称量，用去污粉除油；
3、安装。两片锌片阳极在两边，待镀铁片做阴极在中间，三者平行，串联电流表，打开直流稳压电源，加大电流至250mA，电镀20分钟，注意维持稳流，计算电流密度；
4、电流调至零，关闭直流稳压电源，取下铁片，水洗，擦干，用分析天平称量质量；
5、用同样的方法再镀一块；
6、取一块镀锌铁片用点滴法测定厚度，滴一滴测定溶液维持60秒，用滤纸吸干，再滴第二滴，用同样的方法做，直到露出底层金属，计算锌镀层厚度。反复弯折铁片角度90度试验镀层的结合力；
7、另一块镀锌铁片用镊子放入钝化液中2-5秒，取出洗净，观察颜色变化；
8、拿50mL干净烧杯用去离子水配制化学镀镍溶液50mL；放进90℃水浴中加热恒温10分钟；
9、剪3.0cm×3.0cm铁片，计算面积。用盐酸退锌，去除挂灰，擦干，称量，用去污粉除油。放入化学镀镍溶液中镀20分钟；
10、取出，洗净，擦干，称量；
11、剪一块比铁片稍小的滤纸，浸入测定空隙率的溶液后，贴在铁片中间10分钟（注意不要有气泡），取下滤纸，数出蓝色斑点的数目；
12、将铁片带回去欣赏，看看十年后会不会生锈。
五、数据记录与处理
m前/gm后/g面积/cm2△m/g电镀铁片①3.8563.9573.8x3.50.101电镀铁片②3.8643.9633.7x3.50.099化学镀镍3.5163.5743.7x3.50.058
1、计算电流效率：①主反应电量=0.101g/（0.339mg/c）=297.94c
总电量=0.6A*10min*60s/min=360cη1=297.94c/360c=82.76%
②主反应电量=0.099g/（0.339mg/c）=292.04cη2=292.04c/360c=81.12%
2、计算镀锌层厚度：①d1=△m1/（ρ*s1）=0.101g/（7.17g/cm3*3.8*3.5cm2）=1.06mm
②d2=△m2/（ρ*s2）=0.099g/（7.17g/cm3*3.7*3.5cm2）=1.07mm
3、计算镍磷合金镀层的厚度：d3=0.058g/（8.30g/cm3*3.7*3.5cm2）=0.54mm
计算化学镀镍的沉积速度：实验中测厚度是滴了4滴测厚度溶液，所以
V=4μm/10min=24μm/h
4、计算孔隙率：实验在2.4*2.5的滤纸中数得大斑点50个，斑点主要分布在滤纸的一边，另外一边基本没斑点，孔隙率=50/（2.4*2.5cm2）=8.33cm-2
5、评价：①镀锌后的铁片由银白色转