2014高考化学（苏教版）总复习配套课时作业：专题七 化学反应速率 7-1 WORD版含解析.doc

课时作业
(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2012年北京东城期末检测题)下列关于催化剂的说法不正确的是()
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
解析：A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
答案：A
2．对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL
④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL
四种溶液反应速率的大小关系是()
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
解析：判断反应速率要看浓度大小，浓度大反应速率快。①的浓度为0.5mol/L②的浓度为1mol/L③为0.1mol/L④为0.5mol/L，但混合后变为0.25mol/L，所以②>①>④>③。
答案：A
3．(2012年苏州模拟)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是 ()
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
解析：升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。
答案：B
4．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速度的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。
答案：B
5．(2012年洛阳联考题)反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是
()
A．反应①快 B．反应②快
C．一样快 D．无法判断
解析：反应速率主要与反应物的性质有关，这是两个不同的反应，内因为主，外界条件为次，故两者反应速率大小无法比较。
答案：D
6．(2012年天津调考题)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
实验
试剂/mL甲乙丙丁4mol/LH2SO420V1V2V3饱和CuSO4溶液02.5V410H2OV5V680下列说法正确的是 ()
A．实验甲产生气泡的速率最快 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 D．V6＝7.5
解析：加入硫酸铜主要通过反应形成Zn|H2SO4(aq)|Cu原电池，从而使反应速率加快，A错误；根据信息可知，只考虑硫酸铜的量，而不考虑硫酸的浓度，所以应使每组实验最终溶液中硫酸的浓度一致，为了实验的简单化，可取同量的硫酸，而硫酸铜和水的体积之和相同，即V1＝V2＝V3＝20，B项错误；由丁组知硫酸铜和水的体积之和为10mL，所以V4＝2、V5＝10，C错误；V6＝7.5，D正确。
答案：D
7．(2013年江西师大附中、临川一中联考)下列说法不正确的是 ()
①0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1醋酸分别与0.2mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同
②0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同
③大理石块与大理石粉末分别与0.1mol·L－1盐酸反应的速率不同
④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大
⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率
⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示
⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图