高中化学氮及其氧化物的性质.docx

高中化学氮及其氧化物的性质一、考点突破
知识点考纲要求题型说明氮氧化物的产生与转化、危害与防治1.认识氮氧化物的产生与转化；
2.知道含氮化合物对自然环境的影响，增强环境保护意识选择题
实验题NO、NO2的性质是考试热点二、重难点提示
重点：N2、NO、NO2的化学性质及对环境的影响。
难点：氮氧化物与水反应的实验探究。
考点一：氮元素的作用
（1）氮是生命的基础。
（2）植物生长：氮能使植物枝叶茂盛，叶片增大。
考点二：氮氧化物的产生及转化
“雷雨发庄稼”中发生的化学反应有：
N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
思考：NO2与H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少？请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目。
答案：氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
考点三：NO和NO2的性质
=1\*ROMANI.性质比较
性质一氧化氮二氧化氮物理性质颜色无色红棕色状态气体气体气味无味刺激性气味密度比空气略大比空气大溶解性难溶于水易溶于水毒性有毒有毒化学性质与氧气反应：
2NO＋O2===2NO2与水反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO=2\*ROMANII.NO2与水反应的实验探究
实验装置实验步骤实验现象解释将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的，无色气体充满试管的（上部）

当液面在试管中不再上升时，通过导气管通入少量O2，并停一会儿，等待液面上升当通入O2时，气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又变为无色若液面停止上升后，仍有气体剩余，可再通入少量O2，这样反复操作几次，直至液体充满整个试管这样反复几次，最终几乎没有气体剩余，液体充满整个试管考点四：氮氧化物的来源、危害和防治
1.来源
氮肥的生产、金属的冶炼和汽车尾气的排放。
2.危害
（1）形成硝酸型酸雨：NO2溶于水后形成硝酸。
（2）产生光化学烟雾。在日光照射下，NO2使O2经过复杂变化反应生成O3，O3与空气中的碳氢化合物反应产生有毒的光化学烟雾。光化学烟雾对人体健康、植物生长等有很大危害。
（3）破坏臭氧层。
3.防治
（1）使用洁净能源，减少氮氧化物排放。
（2）转化汽车尾气。反应方程式：
（3）废气处理。
【随堂练习】实验室收集NO、NO2两种气体（）
A.均可用排水法
B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法，NO2用排水法
D.NO用排水法，NO2用向上排空气法
思路分析：NO易与O2反应，不能用排空气法收集，NO2易与水反应，不能用排水法收集，故只有D项正确。
答案：D
例题1（福建高考）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
思路分析：N2不属于温室气体，A项错误；清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体，B项正确；可燃冰是一种能源，D项正确。
答案：A
例题2（合肥高一期末）在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A.SO2与O2 B.H2S与SO2
C.O2与N2 D.NO与O2
思路分析：A项SO2与O2在加热、催化剂条件下才发生反应；B项常温下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；C项N2与O2常温常压下不反应；D项NO与O2在常温常压下反应：2NO＋O2===2NO2。
答案：BD
【高频疑点】
有关氮的氧化物溶于水的计算
1.有关化学方程式
2NO＋O2===2NO2①
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
2.不同情况下剩余气体的体积
序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2②NOV（NO2）ⅡNO2＋NO②NOV（NO）原＋V（NO2）ⅢNO2＋O2＝4∶1③无0<4∶1③O2V（O2）－V（NO2）>4∶1②③NO[V（NO2）－4V（O2）]ⅣNO＋O2＝4∶3④无0>4∶3④NOV（NO）－V（O2）<4∶3④O2V（O2）－V（NO）例题将充满NO2和O2混合气体的10mL量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？
思路分析：NO2和O2混合物溶于水后发生如下反应：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
当V（NO2）∶V（O2）＝4∶1时恰好反应完全。现剩余1mL气体，可能是O2也可能是NO，NO是发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO所生成的，所以有两种可能的情况：
①若O2剩余，则参加反应的NO2和O2为9