福建专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第08课时溶液课件20200515137.pptx

溶液均一温度溶解一定温度降低小一定温度溶质重点梳理（续表）（续表）2.一定溶质质量分数溶液的配制（续表）（续表）误差分析误差分析易错判断8.t℃时100g水中溶解了20g氯化钠所以t℃时氯化钠的溶解度为20g()9.析出晶体后溶液中溶质质量分数一定减小()10.配制溶液时搅拌可以增大固体溶质的溶解度()类型一溶液的形成2.[2016·宁德节选]对比归纳是学习化学的重要方法。观察到图8-1乙中固体消失甲中固体几乎不溶可知影响物质溶解性的因素是。3.拓展下列关于溶液的说法中正确的是()A.氯化银加入水中振荡后可以形成溶液B.用汽油清洗油渍的原理是乳化作用C.氢氧化钠溶液能导电因为溶液中有较多自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量蔗糖4.拓展如图8-2所示打开止水夹将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生则液体A和固体B的组合不可能是()A.双氧水和二氧化锰B.水和生石灰C.水和氢氧化钠D.水和硝酸铵[答案]D[解析]多气泡产生是压强增大的现象而硝酸铵溶于水会吸热使装置中压强减小试管①中导管口不会有气泡产生。类型二溶解度饱和溶液与不饱和溶液6.拓展某物质X完全溶于水溶液中X与水的质量关系如图8-3所示。下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液的溶质质量分数是25%类型三溶解度曲线及溶解度表[答案]D[解析]观察溶解度曲线可知0~60℃硝酸钾的溶解度随温度升高而增大因此60℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20℃硝酸钾的溶解度为31.6g因此该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾;60℃时硝酸钾的溶解度为110g其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈52.4%因此不能配制成60℃时60%的硝酸钾溶液。8.[2017·福建]图8-5是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t1℃时25g甲充分溶解于100g水中配得甲的饱和溶液B.t2℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含少量乙可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃可析出晶体[答案]C[解析]t1℃时物质甲的溶解度是25g所以此温度下25g甲溶解到100g水中恰好形成甲的饱和溶液所以A正确;t2℃时甲和乙的溶解度相同所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等所以B正确;若甲中含有少量乙可以在较高温度下将混合物溶解得到甲的饱和溶液然后通过降温结晶、过滤的方法提纯甲所以C错误;物质甲的溶解度随温度的降低而减小所以将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃可析出晶体所以D正确。9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度根据此表回答:(1)40℃时氯化钠的溶解度为g。9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度根据此表回答:(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。在20℃时将100g的水加入30g碳酸钠中充分搅拌后得到的是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)将上述溶液升温到30℃该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。[答案](2)增大饱和溶液23.1%[解析](2)由表中数据可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大;20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g故将100g的水加入30g碳酸钠中充分搅拌后得到的是饱和溶液;将上述溶液升温到30℃碳酸钠溶解度变为39.7g所以30g碳酸钠完全溶解该溶液的溶质质量分数为×100%≈23.1%。9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度根据此表回答:(3)10℃时分别配制表中两种物质的饱和溶液其中溶质质量分数较小的物质是。10.[2014·福州]硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8-6所示回答下列问题。(1)t1℃时两物质中溶解度较大的是。(2)t2℃时两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃析出固体质量较大的是_______的溶液。(3)t2℃时将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中充分溶解后得到氯化钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变往该烧杯中再加入10g水充分搅拌后氯化钾溶液的溶质的质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液应满足的温度范围