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预导学案（学生案）
备课组高三化学主备人黄颖
课题:K汇——高考题中平衡常数的玄机
【2019年考纲要求】
1、了解化学平衡常数（K）的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
2、了解水的电离、离子积常数。
3、能利用电离平衡常数进行相关计算。
4、理解溶度积（Ksp）的含义,能进行相关的计算。
【活动方案】
活动一完成基础回顾1
1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数的表达式为：_____________________。
【以点带面】
1、Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数表达式为________
2、醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=_______________，碳酸的电离平衡常数Ka1=_________,Ka2=_________
3、水的离子积常数的数学表达式Kw=________________________
4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，的溶度积常数Ksp=_____________
【拓展延伸】
思考在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。
化学方程式平衡常数表达式N2+3H22NH3K1=1/2N2+3/2H2NH3K2=2NH3N2+3H2K3=K1、K2、K3间的相互关系为。
思考Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh及其联系
(1)一元弱酸一元强碱盐(CH3COONa)：Kh=Kw/Ka,
(2)一元强酸一元弱碱盐(NH4Cl)：Kh=
(3)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵Kh=
(4)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，
水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。Kh=
【点击高考—2019全国Ⅱ卷-26】
（4）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。
活动二完成基础回顾2。
思考平衡常数的影响因素。
平衡常数只与温度有关，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H﹤0，在一定温度下达到平衡，如果升高温度K___________，降低温度K___________（填增大、减小或不变）。
【以点带面】
1、同一电解质,Ka/Kb值只与温度有关,一般情况下,温度越高,Ka/Kb值;
2、对Kw的理解
(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液.
(2)恒温时,Kw;升温时,Kw.
25℃时,Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝
3、对于确定的物质来说,Ksp只与温度有关;一般情况下,升高温度,Ksp增大.
【点击高考——2009年安徽】
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
活动三回顾基础3
分析以下数据，总结平衡常数表示的意义
表1：卤化氢生成反应的平衡常数（25°C）
化学方程式平衡常数F2+H2===2HF6.5×1095Cl2+H2===2HCl2.57×1033Br2+H2===2HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×102表2：常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25°C）
难溶物Ksp溶解度/g难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4CaCO35.0×10-97.1×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Ag2CO38.1×10-123.2×10-3AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9表3：几种弱酸的电离常数（25°C）
多元弱酸电离方程式KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+Ka=1.76×10－5H2CO3H2CO3HCO3-+H+
HCO3-CO32-+H+Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H3PO4H3PO4H2PO4-+H+
H2PO4-HPO42-+H+
HPO42-PO43-+H+Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13【以点带面】
K的意义：K越小，反应物越难转化为生成物，一般认为K>105，可认为反应彻底
Ka/Kb的意义：相同温度下,Ka/Kb值越小表明电离程度,对应酸的酸性或碱的碱性
此外对于多元弱酸来说,其Ka