2025届江苏省启东市启东中学高一化学下学期期末调研试题含解析.docx

2025届江苏省启东市启东中学高一化学下学期期末调研试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是
A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸
2、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（）
A．两容器气体的质量相等 B．两容器气体所含分子数相等
C．两容器气体所含原子数相等 D．两容器中气体的压强相等
3、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是
A．Ar B．N2 C．空气 D．CO2
4、盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
5、下列关于氯气及氯水的说法不正确的是
A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3mol
D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+
6、下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是（）
序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器
A．A B．B C．C D．D
7、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体
8、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性X>Y>Z
C．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z
D．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z
9、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤A．A B．B C．C D．D
10、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()

A．氨气 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．氯化氢
11、下列说法正确的是
A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程
B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁
C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业
D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B．1mol甲烷分子所含氢原子数为4NA
C．1mol碳酸氢钠固体中含有NA个CO32-
D．9g水中含有10NA个电子
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。
14、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：
（1）上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是________。
（2）当生成1．16L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_______。
（1）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_______反应。
（4）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_________。
（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________