湖南省2018届高三六校联考理科综合能力测试化学试题.doc

可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是
A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性
B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性
C.可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料
8.下列说法正确的是
A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
C.丙烯分了中最多行8个原了共平面
D.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
9.下列说法正确的是
A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
C.反应A(g)B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的汗化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol
D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法借误的是

A.X、Y的单质均存在同素异形体
B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D.R的单质可用于制造半导体材料
11.工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极
C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
12.下列关于实验的说法正确的是
选项实验目的实验操作、现象A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀C证明还原性:Br->Cl-向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中
B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D.pIl=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4ˉ)
26.(15分)
过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4.和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

(1)操作①和③的名称分别为____________、____________
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有____________(填操作序号)
(3)请简述操作③的操作过程：___________________________________________________
方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的朔料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应

(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭___________，打开__________(均填“K1”“K2”或“K3”)；导管A的作用是____________________________________
(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是____________，为何要缓缓打开K1?________________________________
(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了yml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______