陕西省黄陵中学2019届高三(重点班)上学期开学考试化学试题.doc

高三重点班开学考试
化学试题
一、选择题（60分）
1．下列说法正确的是（）
A．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝
B．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
2．下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（）
CO
He
NO2
D
N2
O2
CA
H2
NH3
B
HCl
O3
A

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－
C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、HCO3－
D．使酚酞变成红色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－
5.下列关于有机物的叙述错误的是
A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇
C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA
B．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA
7．右图a、b为直流电源电极，c、d为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时d极先呈现蓝色，下列说法不正确的是
A．a为直流电源的负极
B．d极电极反应为2I-=I2+2e-
C．电解质溶液电解过程中PH值减小
D．要恢复原溶液需要通入一定量的HI
8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是
XYZWA．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

9.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()
A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
10.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()
A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液
C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液
11.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4
①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④
12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>X>W B.单质的氧化性：W>Y>Z
C.化合物YW2具有强氧化性 D.化合物Y2Z2中只含共价键
13、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A．推广燃煤发电，同时将化工厂迁移至人口稠密的地区
B．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化
C．加强汽车尾气的处理，减少大气污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
14、分子式为C5H8O2的有机物，能使溴水褪色，也能与饱和NaHCO3溶液反应，则该有机物的结构（不考虑立体异构）有
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
15．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16gO2和O3混合气体中的质子数为8NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NA
C．由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于0.1NA
D．标准状况下，2.24LCHCl3