下学期第一次月考高二化学试题.docx

“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”四地六校联考
2010-2011学年下学期第一次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）一、选择题（每题3分只有一个正确答案共48分）1．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．下列说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫基态原子C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多
下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．BeCl2 B．PCl5 C．CCl4 D．BF3
某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A．3 B．4 C．5 D．65．下列分子的键角均是109°28′的是
A．P4 B．CH2Cl2 C．NH3 D．CCl4
x y
若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p23p1，它违背了
A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量守恒原理7．下列有关化学用语正确的是
A．某元素原子的轨道排布式B．NH3电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．钾（K）原子的原子结构示意图为
下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是
A．Na、Al、Mg B．Be、B、Li C．Li、Na、K D．O、F、N9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性大于y的电负性
C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径D、x的第一电离能小于y的第一电离能
下列说法中，正确的是
乙醇分子中含有6个极性键
乙烯分子中不含非极性键
电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
MgBr2和KClB．Cl2和HCl C．HI和NaID．Na2O2和H2O213．下列说法中错误的是
键长愈长，化学键愈不牢固
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数；14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B
原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物
D．A与C可形成离子化合物
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2和SO2 B．CH4和NH3 C．BeCl2和BF3 D．C2H4和C2H2
二、填空题
17．（12分）按要求填空
在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是 ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式 。
第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是 （填元素符号）价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是 （填元素名称）。
中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
3 2 2
2KNO＋3C＋S引燃A＋N↑＋3CO↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿。
②写出K的基态电子排布式

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

请回答下列问题：

元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是 。
A．分子中含极性共价键 B．属于非极性分子
C．含有1个σ键和2个π键D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
根据上述表格中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素是 (填元素名称)；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是 （填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是 (填化学
式)
某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
19．（14分）请回答下列问题：
下列现象和应用与电子跃迁无关的是 。
A．激光B．