安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第01课时我们周围的空气课件20200515117.pptx

考点一空气中的成分和用途成分考点二空气中氧气含量的测定4.实验误差分析5.红磷替代品应满足的条件(1)可燃物在空气中容易点燃。(2)所选药品能与空气中的氧气反应且不与空气中其他成分反应。(3)生成物最好没有气体(如果有气体该气体应能用其他试剂吸收)。6.实验装置改进及评价(1)图1-2中装置A利用铁在空气中生锈的原理设计实验铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底使实验结果更准确。(2)装置B、C、D通过电、热、光能等方式使温度达到实验药品的着火点将红磷换为着火点低的白磷既能提高测量的准确度又能减少对空气的污染。考点三空气污染与防治物质2.化学性质氧气与几种常见物质的反应比较表物质物质反应原理（续表）2.催化剂的概念在化学反应里能改变其他物质的速率而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质(即“一变两不变”)叫作催化剂。如用过氧化氢、氯酸钾制取氧气的过程中二氧化锰均是催化剂。3.用高锰酸钾制取氧气的操作要点(1)装配好仪器要进行。(2)试管口应倾斜防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。(3)伸入试管内的导管应即可便于气体排出。(4)用高锰酸钾制取氧气时试管口应塞一团以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。(5)加热时先移动酒精灯使试管受热然后集中在试管底部有药品的部位加热。(6)用排水法收集完毕后应先将移出水面再防止水倒吸入试管使试管炸裂。4.氧气的工业制法工业上利用液氮和液氧的不同采用的方法分离液态空气制取氧气它属于物理变化。化学方程式网络构建考向一空气的成分和用途（6年1考）考向二防治空气污染措施（6年6考）考向三氧气的性质和用途4.[2019·青岛]下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气具有可燃性可以支持燃烧B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D.氧气的化学性质很活泼常温下能与所有物质发生化学反应5.如图1-4是关于氧气化学性质的部分知识网络关于该图的说法中正确的是()A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D.Ⅰ类反应放出热量Ⅱ类反应吸收热量考向四催化剂的实验探究（6年2考）[答案](1)Cl2O2[解析](1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体而所得气体为无色的故该气体不是氯气;氧气具有助燃性能使燃着的木条燃烧得更旺故该气体一定含氧气。6.[2019·重庆A]小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸立即产生大量的无色气泡。(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。实验二为进一步探究哪种离子起催化作用他做了图1-5所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用除观察到试管c中无明显现象外还需观察到的现象为。[答案](2)试管a中产生气泡试管b中无明显现象[解析](2)FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-为探究是否是Fe3+对过氧化氢分解起了催化作用需要排除氯离子的影响故观察到试管a中产生气泡试管b中无明显现象即可得出结论。6.[2019·重庆A]小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸立即产生大量的无色气泡。(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨还需要补充实验来进一步探究他们又设计了如下实验:实验三图1-6X溶液中溶质的化学式为。得出结论要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂须满足以下两个方面的条件:①从定性角度需观察到(填序号)的现象。A.实验一B.实验二C.实验三②从定量角度需得到的关系式为m1=(用m2和m3表示)。[答案](3)NaOHBC2(m2+m3)[解析](3)催化剂能改变化学反应速率反应前后自身质量和化学性质不变。实验二只证明了氯化铁能改变反应速率但不能说明氯化铁反应前后化学性质没有改变因此需结合实验三的两个沉淀颜色来证明氯化铁的化学性质没变。将实验二后a试管的溶液分为两份其中一份将铁离子转化为氢氧化铁沉淀测得其中铁元素的质量为原氯化铁中铁元素质量的一半即可确定铁元素质量不变;同理加入硝酸银将氯元素转化为氯化银沉淀测得其中氯元素的质量为原氯化铁中氯元素质量的一半即可确定氯元素质量不变即m2+m3是原氯化铁质量的一半。考向五空气中氧气含量的测定[答案](1)4P+5O22P2O5[解析](1)红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。7.图1-