2021届高考化学二轮复习氧化还原反应-离子反应课件.pptx

专题三氧化还原反应离子反应考点一氧化还原反应考试要求考点一氧化还原反应(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V ,同时还有Fe2+离子被氧
化。写出VO+转化为V 反应的离子方程式VO++MnO2+2H+ V +Mn2++
H2O。变式1钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

回答下列问题:
(1)为了提高“酸浸氧化”的效率,可以采取的措施有
(写其中一个即可)。(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V ,同时Fe2+被氧化成Fe3+。写出Fe2+
被氧化的离子反应方程式:。典例2(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为D(填标号)。
A.黄色B.红色C.紫色D.绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
 ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为BaSO4+4C BaS+4CO↑。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaCO3(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++S  BaSO4·ZnS↓。变式2立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该反应过程中氧化剂与还原剂的质量之比为。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,请写出碱性环境下,这种能源气体燃料电池的负极反应式:。
(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其过程中发生反应的离子方程式为。1.理清两条概念线索
 2.掌握氧化还原反应的规律
 3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测(2)常见的还原剂及产物预测4.“五步”配平氧化还原反应方程式

 考向一辨析氧化还原反应概念感悟氧化还原反应规律解析氧元素的化合价由+1价降低到0价,被还原,得到的氧气为还原产物,A项错误;O2F2中氧元素化合价降低,是氧化剂,B项错误;因没指明气体所处的温度和压强,故无法确定4.48LHF的物质的量,则无法确定转移电子的物质的量,C项错误;由反应方程式知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4,
D项正确。2.(2020广西柳州质检)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,依次发生如下两个反应:
①2Fe3++S +H2O 2Fe2++S +2H+;
②3Fe2++N +4H+ 3Fe3++2H2O+NO↑。
下列说法正确的是 ()
A.S 发生了还原反应
B.由反应顺序知氧化性:Fe3+>HNO3
C.NO是氧化产物解析S 中S元素化合价从+4价升高到+6价,发生了氧化反应,A项错
误;氧化性:Fe3+<HNO3,B项错误;硝酸是氧化剂,NO是还原产物,C项错误。3.(2020河南鹤壁四模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙,甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物,其转化关系如图所示。
 下列判断不正确的是 ()
A.反应①②③都属于氧化还原反应
B.X、Y、Z、W四种元素中,W的原子半径最大
C.在信息工业中,丙常作光导纤维材料
D.一定条件下,x与甲反应生成丁考向二氧化还原反应方程式的配平、书写和计算解析根据得失电子守恒、电荷守恒可配平离子方程式:3As2S3+4H2O+
28N  6As +9S +28NO↑+8H+,由此可知A、B、D正确,C项应为
28∶3。5.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的物
质的量之比是 ()
A.1∶2B.1∶1 C.2∶1D.4∶16.(2020安徽合肥四模)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],该反应的离子方程式为Cr +
3NH3+3H2O2 M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧键。下列叙述正
确的是 ()
A.M中Cr的化合