中考化学专题复习化学计算题专项检测题+-化学推断题练习.doc

中考化学专题复习化学计算题专项检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（）
A．24.5%B．49%C．70%D．80%
2．将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（）
A．1.2gB．2.0gC．2.2gD．1.9g
3．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为（）
A.7:80B.1:1C.7:40D.49:80
4．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为（）
A．9∶8B．17∶12C．1∶1D．9∶4
5．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为（）
A．28.6%B．85.7%C．87.5%D．71.4%
6．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为（）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．4∶2∶1
7．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）
A．0.03％<ω<2％B．0.6％<ω<0.87%C．2.48％<ω<3.6％D．6.2％<ω<9%
8．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A．图中单质的化学式为 B．生成物不属于空气质量标准监控对象
C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7：22
9．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（）
A．10%B．12%C．25%D．30%
10．一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加人lO0g溶质质量分数为
37℅的稀HCl．恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干．所得固体的质量是（）
A．7.45gB．14．9gC．5.6gD．138g

二、填空题
11．在微观、宏观之间建立联系是化学学习的特点。
（1）在水、铜、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是。
（2）据报道，某些药企业生产的胶囊中“镉”超标，长期服用会引起“镉中毒”。镉元素的相关信息如右图所示。请回答：镉元素的核电荷数为；镉原子失去3个电子所形成的离子符号为；“镉中毒”中的镉是指（填“分子”、“单质”或“元素”）

（3）下图是某密闭容器中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子，反应后方框内应再填入下列选项中的1个微粒是（填序号）。

反应前反应后

A、B、C、

（4）如图是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质。

（5）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。
（6）质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，计算生成硫酸钠的质量是多少。
12．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_________（填序号）
a、机械能b、热能c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类_________材料；
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是_________
③废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质CaCO3Ca（OH）2NH3NaOH市场参考价（元/kg）1.82.06.511.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________（填序号）。
a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH
13．（6分）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
【小题1】以下属于“不可