化学反应速率 化学平衡图象.docx

化学反应速率化学平衡图象
1．一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＞0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()
A．加入1mol氦气 B．加入1molC
C．增大压强 D．升高温度
答案D
2.如图表示可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是()
A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
C．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时可能使用了催化剂
答案C
3．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()
A．反应方程式中n＝1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
答案B
4．下列图示与对应叙述相符合的是()
A．图Ⅰ：反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化[来源:]
C．图Ⅲ：反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化[来源:1]
答案B
5．已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(Mr＝eq\f(m总,n总))随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()
A．该反应的ΔH<0
B．气体的压强：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下
答案B
6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol·L－1·min－1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_____________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
答案(1)Xbd(2)0.04加入了0.4molNO2(或加入了NO2)(3)BD
7．火力发电厂释放出大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH。
(1)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中画出该反应在p2(p2>p1)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
则0～10min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案(1)<(2)(3)0.225mol·L－1·min－15.33增大
8．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙