2015年高考化学题型步步衔接专题08电解质溶液含解析.doc

专题08《电解质溶液》【母题来源】2015天津理综化学【母题题文】室温下将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（）加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后溶液pH减小c(Na+)不变【答案】B【试题解析】室温下将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈碱性；A项加入50mL1mol·L－1H2SO4H2SO4与Na2CO3恰好反应则反应后的溶液溶质为Na2SO4故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO则CaO+H2O=Ca(OH)2则c(OH—)增大且Ca2++CO32—=CaCO3↓使CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡左移c(HCO3—)减小故增大故B项正确；C项加入50mLH2O溶液体积变大CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡右移但c(OH—)减小Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应则反应后溶液为Na2SO4溶液溶液呈中性故溶液pH减小引入了Na+故c(Na+)增大D项错误；本题选B。【命题意图】本题以盐类水解为基础考查水解平衡及其应用。涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化、守恒关系等。【命题方向】水溶液中的离子平衡是近几年高考的必考内容其涉及的内容很多如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。【得分要点】这类题目抓住水解也是可逆反应所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化需在判断平衡移动的基础上进行判断有时需结合平衡常数、守恒规律等尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答若等式中只存在离子一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。1．【2015崇明二模】下图为常温下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol盐酸和20.00mL0.1000mol醋酸的曲线。若以HA表示酸下列判断和说法正确的是（）A．上左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c()c()C．B点时反应消耗溶液体积：V(NaOH)＜V(HA)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c()＞c()＞c()＞c()【答案】BC考点：考查溶液滴定的判断离子浓度的比较2．【2015锦州二模】下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液B．图②表示常温下两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水【答案】C考点：影响化学反应速率的因素和电解质等相关知识。3．【2015永州三模】25℃时下列叙述正确的是（）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7则c(Na＋)＝2c(SO42－)B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合pH<7则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7则两溶液中水的电离程度相同【答案】B考点：电解质溶液、水的电离、难溶电解质的沉淀溶解平衡。4．【2015湖北七市模拟】25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时溶液pH>7B．当溶液的pH=8时溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2