硝酸一轮复习专题培训课件.ppt

高考考点分析一、硝酸的物理性质：

(1)纯硝酸是色、易、有气味的液体。
(2)密度为1.5g/cm3，沸点83℃，形成____晶体。
(3)水溶性___________________
(4)浓硝酸的质量分数大约是，以上为“发烟”硝酸。二、硝酸的化学性质：练习：浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（）
A、变黄B、绿色变深
C、绿色变浅D、无变化练习下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
A、HS-、Na+、OH-、K+
B、NO3-、I-、H+、CL-
C、Al3+、S2-、Na+、NO3-
D、OH-、SO32-、Na+、CO32-（2）与金属反应(稀)【变式训练】下列化学方程式或离子方程式正确的是()A.常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O小

结练习：下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）
A.浓硝酸B.工业盐酸C.氯化亚铁D.浓溴水E.KI溶液（4）、与有机物的反应三.硝酸的相关计算1、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量2、利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子强化练习3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-)＝n(H+)+2n(Cu2+)练习练习把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）
A、3.5mol/LB、4.5mol/L
C、7.0mol/LD、9.0mol/L