2019高二化学盐类的水解同步练习含答案.doc

2019高二化学盐类的水解同步练习含答案
在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019高二化学盐类的水解同步练习含答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!
1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是()
A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+OH-
B.NH4Cl：+H2ONH3H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。
+H2O+OH-
+H2OH2CO3+OH-
B项中电荷不守恒。
C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。
答案：C
2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是()
A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、
解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。
答案：D
3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④[来源:Z,xx,k]
解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。
答案：B
4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()
A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银
解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，MgSO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。
答案：C
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]-D.H+、Cl-、Na+、
解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解;
B项中HS-与OH-不能共存;
C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。
答案：D
6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()
A.黄色不变B.黄色变橙色
C.黄色变红色D.橙色不变
解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。
答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是()
①10mL0.60molL-1NaOH水溶液②20mL0.50molL-1H2SO4水溶液③30mL0.40molL-1HCl水溶液④40mL0.30molL-1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20molL-1蔗糖水溶液
A.①③⑤B.②③⑤
C.②④⑤D.⑤③①
解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得⑤③①。
答案：D
8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中()
A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的大小关系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),从所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。
答案：C
9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是()
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度②H2B一定是弱酸③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB-的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①②B.①④C.③④D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。
答案：C
10.在0.1molL-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是()
A.c(Na+)=c()+c(OH-)
B.c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()
解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和，H2CO3为二元弱酸，在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在