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林芝市二高2019届高三第一次月考
理综化学试卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H1O16C12Na23Mg24CL35.5
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）。
A.溶液中，的数量为
B.与完全反应，转移的电子数为
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
9.代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
A.丙醇中存在的共价键总数为
B.的溶液中和离子数之和为
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为
D.235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10NA
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
B.标准状况下，气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为的分子中含有的键数为0.4NA
D.溶液中含有的H+数为0.05NA
11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）。
A.钠与水反应：
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
12.香叶醛分子的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）
A.1mol香叶醛发生加成反应需要2molH2B.香叶醛不能与溴发生反应
C.香叶醛能与钠发生反应生成H2D.香叶醛能发生银镜反应
13.关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是()
A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似,透析膜同半透膜类似
C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定
26.（每空2分，共18分）
某次实验需用450mL、0.5mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________
（2）计算：所需NaCl的质量为__________。
（3）配制过程：
①用托盘天平称取所需的NaCl
②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解
③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①转移溶液时有少量的溶液洒出______。
②定容时，俯视液面______。
③容量瓶中有少量的水________。
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
27.（第（1）小题每空3分，第（2）小题4分，共10分）
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分CO、CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键C═OE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此计算ΔH1=kJ•mol-1;
已知ΔH2=-58kJ.mol-1,则ΔH3=kJ•mol-1.
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为
28.（每空3分，共15分）
为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.