高二月考化学试题2019.10.doc

高二月考化学试题2019.10
可能用到的相对原子质量
H1Be9B11C12O16F19Na23P31S32Cl35.5K39Mn55Co59Cu64Se79Br80Rb85Ag108I127
Ⅰ卷
一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分）
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）
A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D.铁易生锈
2.下列说法正确的是（）
A．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
B．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子一定属于同一周期
C．形成离子键的过程一定存在电子得失
D．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH中有1个手性碳原子
3．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）
4．下列表达方式正确的是（）
A．四氯化碳的电子式 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．乙醇的结构简式：C2H6O
5．下列叙述中正确的是（）
A．在离子化合物中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子中不可能存在离子键
C．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径前者大于后者
D．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．下列各组中，元素的电负性递增的是（）
A．NaKRb B．NBBeC．OSSe D．NaPCl
第7题表

X
Y
Z
W

T

7．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）
A．YX2受热熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
CX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
8.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列说法正确的是（）
A.CH3OH的沸点比H2O高B.元素Mn与O中，第一电离能较大的是Mn
C.Co基态原子M层共有15个电子D.CO2和CH3OH中C原子的杂化方式一样
9．下列说法不正确的是（）
A．光气（COCl2）中所有原子都满足最外层为8电子结构
B.用价层电子对互斥理论预测PO43-与COCl2的立体结构分别是正四面体形和平面三角形
C.三个B—F键的键长相等可以说明BF3分子的四个原子在同一平面
D.H—Cl的键能大于H—I的键能，这说明HCl分子比HI分子稳定
10.下列大小关系正确的是（）
A．熔点：NaI>NaBr
B．熔点：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
C．硬度：MgO>CaO
D．第一电离能：I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
11.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br2
12.下列说法不正确的是（）
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点比H2S高，这是由于H2O分子之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷冰（CH4•8H2O）中，甲烷分子与水分子通过氢键相结合
13.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）
A.PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
14．下列叙述正确的有（）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D.价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）
A．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．分子式为C3H2O3
Ⅱ卷
二、填空题（本题共5题，共52分